Mines Physique et Chimie PCSI 2003

Thème de l'épreuve Variations autour du magnésium, dureté de l'eau. Synthèse du calacorène. Étude d'une piscine à vagues.
Principaux outils utilisés atomistique, oxydo-réduction, dosages, chimie organique, thermodynamique, électronique, oscillateur forcé
Mots clefs piscine à vagues, magnésium, dureté de l'eau, eDTA, calacorène

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CONCOURS COMMUN 2003 DES ÉCOLES DES MINES D'ALBI, ALES, DOUAI, NANTES Épreuve Spécifique de Physique et Chimie (filière PCSI Option PC) * . Jeudi 22 mai 2003 de 08h00 à 12h00 * Barème indicatif : Chimie 1/2 -* Physique 1/2 Instructions générales : Les candidats doivent vérifier que le sujet comprend : 12 pages numérotées 1/12, 2/12, ...12/12. plus une feuille de papier millimètré à joindre avec la copie. Les candidats sont invités à porter une attention particulière à la rédaction : les copies illisibles ou mal présentées seront pénalisées. Les candidats colleront sur leur première feuille de composition l'étiquette à code à barres correspondante. ' Toute application numérique ne comportant pas d'unité ne donnera pas lieu à l'attribution de points. - _ Les parties Physique et Chimie seront rédigées sur les mêmes feuilles de composition étrehdues ensemble à la fin de l'épreuve. , Feuille jointe : papier millimètré (physique); CHIMIE Problème 1 Les différentes parties de ce problème sont indépendantes et dans chaque partie de nombreuses questions sont indépendantes. Le magnésium est un élément relativement abzondant dans l'écorceterrestre.' L'eau de mer qui contient ' 0 + A ' I I l | 0,135 % de magnesmm sous forme de Mg peut etre conaderee comme une reserve quasrment inépuisable de ce métal. I -- Propriétés atomiques 1. Le numéro atomique du magnésium "est Z=12_. Indiquer sa configuration électronique dans l'état fondamental et en déduire sa position (numéros de ligne et de colonne) dans la classification périodique. 2. Le tableau ci--dessous regroupe quelques propriétés atomiques du magnésium et d'éléments issus de la même colonne de la classification périodique. Il s'agit du numéro atomique (Z), du rayon atomique (ratomique), du rayon ionique du cation M+ (monique), des énergies de première et de deuxième ionisation de l'atome (Eionisation1 et E,onisation2), du potentiel redox standard du Couple M2+/M (E°(M"/M)). --mm-um + ___-_- ' ...-- E° a) En comparant les rayons atomiques, justifier l'évolution de l'énergie de première ionisation du béryllium (Be) au baryum (Ba). b) Justifier que, pour chaque atome, E......sation2 > Eionisation1- c) Des cinq éléments présentés dans ce tableau, lequel est le meilleur réducteur ? En déduire lequel est le moins électronégatif. Il -- Propriétés réductrices du magnésium Le magnésium sert à la fabrication de piles amorçables à l'eau de mer, très utilisées dans la marine. Ce type de pile est constitué d'une demi-pile-AgCl (s) / Ag (s) et d'une demi-plie MgClz (s) / Mg (s). La pile est étanche mais peut être activée par ouverture d'un opercule permettant le contact entre l'eau de mer et les électrodes. En milieu chlorure, le potentiel standard du couple MgClz (s) / Mg (s) vaut --1,71 V; ' celui du couple AgCl (s) / Ag (s) vaut 0,22 v. ' 1. Comparer les potentiels des deux couples; en déduire quelle est 'l'anode et quelle est la cathode. Quelle est la réaction de fonctionnement de la pile ? 2. Faire un schéma de la plie en fonctionnement en précisant la polarité des électrodes et le sens de déplacement des électrons. , 3. Calculer la fem théorique de la pile. Montrer qu'elle ne dépend pas de la concentration en ions chlorure. - " 4. Quel est le rôle de l'eau de mer ? Donnée : (RT/F).ln10 = 0,06 V à 298 K III -- Dureté de l'eau La dureté de l'eau estun concept qui a été introduit afin d'en connaître la teneur en ions Ca2+ et Mg". Les eaux dites dures sont des eaux riches en ions calcium et magnésium. Elles ont le défaut de faire précipiter les savons qui perdent alors leur pouvoir'moussant. De plus, elles favorisent la formation de tartre (CaCO3 et MgCO3) dans les canalisations. On se propose dans cette partie de déterminer la dureté totale, c'est--à-dire la somme [Ca2+]+ [MgZ+], d'une eau minérale en la dosant à l'aide d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) noté H4Y. L'EDTA (noté H4Y) est un tétraacide dont les pKa successifs valent respectivement : 2,0 ; 2,7 ; 6,4 ;10,2. Le mode opératoire est le suivant : « On place 10 mL d'eau à analyser dans un erlenmeyer de 150 mL. On y ajoute 10 mL d'une solution tampon de'pH = 10 et 12 gouttes d'une solution de l'indicateur coloré Calmagite fraîchement préparé. La solution, incolore avant l'ajout du Calmagite, prend alors une coloration rose « lie de vin ». On place dans la ' burette une solution de sel disodique d'acide éthylènediaminetétraacétique dihydraté (Na2HZY, 2 H20) de concentration c = 0,050 mol.L"Ï On appelle--v le volume de titrant versé. On observe le virage de la solution du rose au bleu pour un volume versé v = ve,». Les données numériques utiles sont regroupées à la fin de cette partie. A-- Préparation des solutions _ 1. Pour préparer la "Solution de titrant, on introduit une masse m de sel disodique d'acide éthylènediaminetétraacétique dihydraté (Na2H2Y, 2 HZO) dans une fiole jaugée de 250 mL. On complète au trait de jauge avec de l'eau distillée. On bouche la fiole et on agite pour homogénéiser la solution. * a) Déterminer la masse m que l'on doit peser avec précision pour obtenir une solution de concentration c = 0,050 mol.L" . b) Indiquer les domaines de prédominance des différentes formes de l'EDTA en fonction du pH. Quelle est l'espèce prédominante à pH = 10? Dans la suite du problème on considérera, par souci de simplification, que tout l'EDTA est sous cette forme à ' pH = 10. ' 2. Pour préparer la solution de solution tampon pH = 10, on dissout une masse m' de NH4CI dans 100 mL de soude molaire et on complète le volume jusqu'à 250 mL avec de l'eau distillée. a) Ecrire l'équation-bilan de la réaction qui séproduit quand on mélange ces deux réactifs. Calculer sa constante d'équilibre. Que peut--on en déduire ? b) Faire le bilan de matière. En déduire la valeur de la masse m' que l'on doit peser pour obtenir une solution tampon de pH = 10. » \ B-- Princige du dosage Dans une solution tamponnée à pH 10, l'indicateur Calmagite (noté ln) est rose « lie-de vin » lorsqu'il est complexé au Mg2+ et il est bleu lorsqu'il n'y a aucun ion magnésium disponible. Les ions calcium ne sont pas complexés par le Calmagite. , ' L'EDTA complexe les ions Mg2+ et Ca2+ pour donner des ions MgY2" et CaY2Î Ces complexes EDTA--métal sont incolores. ' ' » 1. Ecrire l'équation-bilan des deux réactions de titrage qui se produisent pour OD 40 1>/_& 2--bromopr0pane + Mg ----------> E --------------------> F Et20 2) H3O+ dilué N CZ F ____, ___--> ------------------->- H1(C6HQN) + H2 (C5H9N) OH ' H2Û majoritaire G , ' H3Û+, A ' D + H1 -----------> | --------------------> K1 + _ K2 / :---------' solvant polaire (majoritaire) (isOmère de constitution de K1) K OH' H3o+,A' " 1 -----> ----> ,__----* M1 (C15H20) + M2(C15H20) - HgO , . . . , . majoritaire . « L M est le calacorène. 1. Ecrire la formule topologique des composés C, D, E, F, H1, H2, l, K1, KZ, M1 et M2. 2. ' Décrire le mécanisme de la réaction E --> F. Quelle réaction parasite pourrait se déroulersi l'hydrolyse était menée en milieu acide trop concentré ? Quelle précaution expérimentale supplémentaire permettrait d'éviter celle--ci ? » ' 3. Préciser les conditions opérat0ires requises pour déshydrater G Décrire le mécanisme de la réaction G 9 H1 Justifier que H1 est majoritaire devant Hz. 4. Combien J posséde--HI de stéréoisomères ? Les désigner à l'aide de la nomenclature adaptée (R, 8, Z, E) en indiquant la relation de stéréoisomérie qui existe entre eux (on ne demande pas de représenter les stéréoisomères, ni de les nommer). 5. ' Décrire le mécanisme de la réaction J 9 K1. Justifier que K1 est majoritaire devant K2. 6. Justifier que M1 est majoritaire devant Mz. FIN DU PROBLEME 2 PHYSIQUE Piscine à Vagues Le problème suivant repose sur l'étude d'une piscine couverte à vagues. Nous _ étudierons deux systèmes de chauffage de l'eau de la piscine (pompe à chaleur et chauffage solaire) et nous proposerons un système permettant de produire des vagues. Les trois parties sont totalement indépendantes. Caractéristiques dela piscine : Température de l'eau : Teau = 299 K Volume de la piscine _: 500 m3 Température extérieure : Text = 283 K Surface de la piscine : 250 rn2 Température intérieure : T;... = 296 K Constantes du problème : Capacité calorifique massique de l'eau : - ' . co = 4,18 J.g'ÏK'1 Chaleur latente massique.devaporlsation de l'eau ; Lvap = 2800 J .9'1 Masse volumique de l'eau : _ -- . 4 p,_.,au = 103 kg.m'3 I- Chauffage dela piscine à l'aide d'une pompe _à chaleur Une pompe à chaleur permet de maintenir constante la température de l'eau dela piscine; on se placera donc en régime permanent. La machine thermique fonctionne avec deux sources de chaleur (thermostats) : l'air extérieur de température Text et l'eau de la piscine de température Teaù. ' > Le fonctionnement de la pompe à chaleur est basé sur le cycle d'un fluide caloporteur ayant une température d'ébullition basse. Le fluide caloporteur, initialement sous forme d'un mélange liquide-vapeur au point 1, traverse l'évaporateUr où l'air extérieur lui permet de subir une vaporisation complète (trajet 1-2). Le compresseur comprime ensuite cette vapeur (trajet 2-3), augmentant ainsi sa température; on supposera cette transformation isentropique. Au niveau du condenseur, la vapeur surchauffée voit d'abord sa température descendre jusqu'à T.,.au en suivant une transformation isobare (trajet 3--4). Le fluide caloporteur, toujours comprimé, redevient ensuite liquide (trajet 4--5). La soupape de détente réduit la pression du fluide caloporteur (trajet 5--1), transformation au cours de laquelle la températuredu fluide s'abaisse fortement le rendant prêt pour un nouveau cycle. Source Source chaude froide Système = fluide Compresseur Figure 1 * ' . | _ & Figure 2 1) Pour un point i (compris entre 1 et 5) du cycle, on note P,, T, et V; la pression, la température et le volume du fluide caloporteur. a. \ Calculer la variation d'entropie AS de la vapeur assimilée à un gaz parfait pour une transformation isobare entre les températures T3 et T4. . b. Le dessin de la figure 1 donne l'allure de la courbe d'équilibre liquide-vapeur du fluide considéré dans le diagramme (T,S). On y a repéré le point 1 correspondant au début du cycle. Reproduire le schéma Sur votre feuille et placer les points 2, 3, 4 et 5. Pour chaque trajet (sauf le trajet 5-1), justifier rapidement l'allure des courbes ainsi obtenues. 2) Reproduire le diagramme de la figure 2 et indiquer par des flèches les sens réels des flux thermiques et du travail. indiquer dans quelles étapes du cycle ces flux ont lieu. 3) Quel est l'intérêt, pour une pompe à chaleur, d'utiliser un changement d'état ? Quel est l'intérêt d'utiliser un fluide caloporteur de température d'ébullitlon basse ? 4) Donner la définition de l'efficacité thermodynamique 11 de la pompe a chaleur. Montrer que l'efficacité réelle de toute pompe à chaleur est inférieure à l'efficacité 1 _n :_ ° T 1- ext T eau obtenue dans le cas d'un fonctionnement réversible. On a ici n= 5 5) Les pertes de la piscine sont essentiellement dues à l'évaporation de l'eau dans l'air. Dans les conditions précisées plus haut, le taux d'évaporation par heure et par mètre carré de surface d'eau est de a = 150 g.h'1.m'2. En déduire l'énergie perdue pendant une heure par l'eau de la piscine. ' 6) Quel doit être le travail que l'on doit fournir au fluide pour que la pompe à chaleur puisse maintenir la température de la piscine constante pendant une heure ? Comparer ce travail à l'énergie qu'il aurait fallu fournir si on chauffait l'eau de la piscine avec une simple résistance électrique. II - Chauffage dela piscine avec des panneaux solaires La question 1 est indépendante des autres questions. Une pompe permet de faire circuler l'eau de la piscine à travers des panneaux solaires (simples tuyaux noirs) placés sur le toit du bâtiment. L'énergie solaire réchauffe l'eau des panneaux qui retourne ensuite dans la piscine. Un montage électronique contrôle la mise en marche de la pompe. Le but de ce montage est ' d'actionner la pompe si l'ensoleillement est suffisant (éclairement supérieur à E...) et de le stopper lorsque l'ensoleillement devient trop faible (éclairement inférieur à Ea). Dans tous les montages les amplificateurs opérationnels sont supposés idéaux et on notera +V5... = +15 V et --Vsat = --15 V, les tensions de saturation maximale et minimale. Soit S' = 100 m2 la surface des panneaux-solaires. 1) Déterminer l'énergie reçue par l'eau de la piscine pendant une heure en supposant que l'éclairement moyen reçu au niveau des panneaux solaires est de 300 W/m2 et que toute l'énergie solaireyest absorbée. ' ' 2) Pour contrôler l'ensoleillement, on utilise une photorésistance R(E), résistance dont la valeur ' dépend de l'éclairement E. Dans le tableau suivant, on donne les valeurs expérimentales de la résistance en fonction de l'éclairement réel. Pour ne pas endommager la photorésistance, les données expérimentales ont été obtenues en plaçant un verre teinté devant la photorésistance. Les valeurs d'éclairement correspondent aux valeurs effectivement mesurées à la surface de la terre. Eclairement E en W/m2 Résistance R(E) en kQ L'éclairement pour la mise en marche est E... = 230 W/m2 et l'éclairement correspondant à l'arrêt du système est Ea = 117 W/m2. ' a. Soient EO = 307 W/mî l'éclairement maximum et R0 = 0,67 kfl la résistance correspondante. Tracer sur la feuille de papier millimètré jointe ln(E/Eo) en fonction de ln(R/Ro). On prendra l'échelle suivante : Axe des abscisses 1 cm<-->0,25 ; Axe des ordonnées 1 cm+-->0,5. b. En déduire une forme approchée de l'expression de R(E) en fonction de E et donc les valeurs ' R... et Ra correspondant aux valeurs de la photorésistance pour E... et Ea. 0. On place cette photorésistance dans le montage de la figure 3. 61 est "un générateur de tension idéal de f.e.m. constante e1. Soit V1 la tension de sortie de l'amplificateur opérationnel. Donner la valeur de V1 en fonction de e1, R1 et R(E). Figure 3 d. On ajoute ensuite le montage de la figure 4. G2 est un générateur de tension idéal de f.e.m. constante ez. Expliquer le rôle de chaque montage à amplificateur opérationnel et exprimer V2 en fonction de e1, ez, R1 et R(E). Faire l'application numérique avec R, = 1 kQ, e1 = ez =10 V et montrer que pour un éclairement E..., V2 = 2 V et pour un éclairement Ea, V2 % -2 V. Figure 4 ...e. _ On ajoute enfin le montage de la figure 5. Quel est le nom de ce montage ? Expliquer le fonctionnement de ce montage en traçant sur une courbe la valeur de la tension de sortie V3 en fonction de la tension d'entrée V2. On donnera l'expression des valeurs particulières de V2. f. La pompe se met en marche si la tension V3 reçue sur le boîtier de commande est négative et inférieure à -5V. Préciser comment choisir le rapport R3/R2 pour que la pompe s'allume pour une luminosité E... et s'éteigne lorsque la luminosité est Ea. g. Le système fonctionne normalement le jour mais se met accidentellement en marche la nuit car la photorésistance se trouve proche d'un éclairage à tubes néons (éclairement Ep et fréquence 100 Hz). Proposer une modification du montage pour remédier à ce problème. III - Produdion de vagues Pour créer des vagues dans la piscine, on fait effectuer des oscillations verticales à une grosse masse M immergée, située sur un coté du bassin. La perturbation engendrée se traduit par des vagues à l'intérieur dela piscine. On considère une masse M homogène de masse volumique p et de volume V, plongée dans l'eau (masse volumique peau). Cette masse est suspendue à un ressort de raideur k et de longueur à vide 10, accroché en un point A (voir figure 6). ' Soit (Oz) un axe vertical orienté vers le bas, le point A est fixe à la cote zA = 0. On s'intéresse au mouvement suivant (Oz) de la masse et on note 2 la cote du centre de gravité G de la masse. A l'équilibre la masse est située en z = h. On négligera la hauteur de la masse M devant h. Soit R le référentiel terrestre supposé galiiéen. ' M -----z Figure 6 1) Ecrire la condition d'équilibre de la masse M dans R. 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) En déduire l'équation différentielle du mouvement de l'oscillation de M. On écrira une équation reliant z et ses dérivées, M, k et h. Donner la pulsation propre wo de cet oscillateur. On négligera les frottements dansÏcette question. ' Commenter le fait que wo ne dépende pas de l'intensité de la poussée d'Archimède. Y a-t-il un terme de l'équation différentielle précédente qui en dépende ? On tient compte d'une force de frottement visqueux, colinéaire à la vitesse et d'intensité F =--0t\7 (identique dans tous les référentiels) de l'eau sur la masse M. Donner la nouvelle équation différentielle vérifiée par 2. En se plaçant dans le cas d'un amortisSement faible, donner sans calcul l'allure de la fonction z(t) avec les conditions initiales suivantes : à t = 0, z = h1 > h et la vitesse initiale est nulle. A l'aide d'un piston, on impose à l'extrémité A du ressort, un mouvement vertical sinusoïdal ' d'amplitude 2... (voir figUre 7) ; donc zA(t) = zA...cos(wt). Ecrire dans le référentiel R ' , lié à A, l'équation différentielle vérifiée par z' cote de G dans R ' 0 . A , _. 'ZA_ M -- -z Figure 7 Calculer l'amplitude des oscillations de la masse M dans R ' . On utilisera la notation complexe - _ (D et on fera apparaitre les constantes wo, 1:=------ et la variable X =--------. oc 000 Dans ce dispositif, l'intérêt du ressort est de permettre d'obtenir des oscillations de la masse d'amplitude supérieure à celle de l'excitation. Chercher un intervalle de pulsations pour lequel cette condition est vérifiée. Vous montrerez que cet intervalle existe si la masse M est supérieure à une certaine valeur que vous préciserez. Si la condition précédente est vérifiée, pour quelle pulsation l'amplitude d'oscillation de la masse M est-elie maximale ? FIN DE L'EPREUVE

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 Mines Physique et Chimie PCSI -- Corrigé Ce corrigé est proposé par Alexandre Hérault (Professeur en CPGE) et Vincent Fourmond (ENS Ulm) ; il a été relu par Nicolas Agenet (ENS Ulm), Jean-Julien Fleck (ENS Ulm), Arnaud Gossart (Professeur en CPGE) et Bénédicte Éléna (ENS Lyon). La partie chimie de cette épreuve se compose de deux problèmes indépendants, l'un de chimie générale, l'autre de chimie organique. · Le premier problème comporte trois parties indépendantes. La première partie, très courte, concerne l'atomistique. On demande notamment des prévisions qualitatives lors d'évolutions dans la classification périodique. La deuxième partie, courte elle aussi, consiste en l'étude d'une pile. Enfin, la troisième partie, qui forme la plus grande partie du problème, est l'étude de la dureté de l'eau. On réalise le dosage des ions magnésium et calcium par l'EDTA. On aborde ainsi de nombreux aspects du programme sur les réactions en solution aqueuse. · Le deuxième problème traite de la synthèse magnésienne. Dans une première partie, très courte, on évoque les aspects pratiques de la synthèse d'un organomagnésien. La deuxième partie propose l'étude de la synthèse du calacorène, sesquiterpène odorant à quinze atomes de carbone. Cette étude nécessite une bonne connaissance des réactions et des mécanismes au programme. L'ensemble de la partie chimie de l'épreuve est de difficulté inégale. Les parties de chimie générale posent des questions classiques, notamment en ce qui concerne les équilibres en solution aqueuse. Le problème de chimie organique comporte, lui, des questions assez délicates. La partie physique traite de différents aspects d'une piscine à vagues. Les deux premières parties s'intéressent à des méthodes pour la chauffer, tandis que la dernière propose un modèle simple de production de vagues. · La première partie propose d'utiliser une pompe à chaleur pour chauffer la piscine. Elle fait intervenir des notions de thermodynamique et ne demande que peu de calculs. · La deuxième partie met en place une méthode électronique de contrôle de l'activation de panneaux solaires en fonction de l'éclairement. On y retrouve les schémas à base d'amplificateurs opérationnels les plus courants, dont le comparateur à hystérésis. · La troisième s'intéresse au mouvement d'une masse reliée à un ressort dans un fluide et envisage différents modes : le mouvement libre, avec et sans frottements, ainsi que les oscillations forcées. Ce sujet constitue une bonne révision des concepts de la thermodynamique, des montages à amplificateurs opérationnels et des oscillateurs harmoniques. Il comporte quelques questions délicates, notamment I.4 et III.8. Indications Chimie I.2.a Les électrons arrachés lors de l'ionisation sont les plus éloignés du noyau. I.2.b Comment est modifié l'écrantage de l'électron arraché lors de la deuxième ionisation par rapport à la première ? I.2.c Un réducteur est un donneur d'électrons. II.1 Le meilleur oxydant est réduit à la cathode. II.3 Écrire les potentiels d'électrode de chaque électrode. III.B.2 Le changement de couleur est dû à la disparition de l'indicateur coloré complexé. III.B.3.a Quel est le complexe le plus stable ? III.B.3.c La somme des concentrations de Mg2+ et Ca2+ est-elle modifiée ? III.C.3 Écrire l'équation-bilan de la réaction entre l'EDTA et Mg(OH)2(s) . II.1 Pour l'étape J K, effectuer la protonation de l'oxygène et raisonner sur les différentes formules mésomères du produit obtenu. II.2 Si l'hydrolyse se fait en milieu acide concentré, quelle réaction peut se produire sur l'alcool formé ? II.3 Considérer la stabilité du produit formé. II.4 J possède un carbone asymétrique et une double liaison. II.5 Même indication que pour la question II.1. Physique I.1.a Utiliser l'identité thermodynamique dH = TdS + VdP et la propriété des gaz parfaits dH = nCp dT. I.4 Utiliser l'inégalité de Clausius pour relier les chaleurs échangées entre le système, la source chaude et la source froide. II.2.c Appliquer le théorème de Millman à l'entrée négative pour obtenir la relation demandée. II.2.e Le montage ne peut pas fonctionner en régime linéaire. En déduire la valeur de la tension à l'entrée non inverseuse, et la comparer à celle de l'entrée négative. Attention, il y peut y avoir plusieurs tensions de sortie différentes pour une tension d'entrée donnée. II.2.g Qu'est-ce qui pourrait bloquer un signal à une fréquence bien supérieure à celle du signal qui nous intéresse ? III.1 Ne pas oublier la poussée d'Archimède. III.5 Ne pas oublier la force d'inertie d'entraînement. III.6 Passer en notation complexe et poser z = z 0 e jt +h. L'amplitude demandée est simplement |z 0 |. III.8 Poser y = x-1 et chercher le minimum en fonction de y. Chimie Problème 1 I. Propriétés atomiques I.1 Le numéro atomique du magnésium est Z = 12 ; d'après la règle de Klechkowski, sa configuration électronique dans l'état fondamental est Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2 Il se trouve donc sur la troisième ligne et la deuxième colonne de la classification périodique. Il fait partie de la famille des alcalino-terreux. I.2.a On constate que le rayon atomique est croissant lors de l'évolution du béryllium au baryum, ce qui implique que les électrons les plus périphériques sont de plus en plus éloignés du noyau. Ils sont alors plus facilement arrachés et l'énergie d'ionisation diminue. I.2.b Tous ces éléments ayant une configuration électronique en ns2 , lors de la première ionisation ils deviennent des ions de configuration ns1 . C'est cet électron ns1 qui est arraché lors de la deuxième ionisation. Celle-ci nécessite plus d'énergie que la première car l'électron arraché n'a plus d'électron voisin dans son orbitale atomique, de sorte que l'écrantage de la charge nucléaire dans la théorie de Slater est plus faible. La charge nucléaire effective ressentie par l'électron arraché lors de la deuxième ionisation est donc plus élevée que celle ressentie par l'électron arraché lors de la première ionisation. On a donc Eionisation 2 > Eionisation 1 I.2.c Le meilleur réducteur est l'élément dont le potentiel standard d'oxydoréduction du couple M2+ /M est le plus faible. Le baryum est le meilleur réducteur. Un réducteur est une espèce capable de céder des électrons, le meilleur réducteur est donc aussi le moins électronégatif. Le baryum est aussi le moins électronégatif. II. Propriétés réductrices du magnésium II.1 Les potentiels standard des couples MgCl2(s) /Mg(s) et AgCl(s) /Ag(s) sont tels que EAgCl(s) /Ag(s) > EMgCl2 (s) /Mg(s) donc AgCl(s) est un meilleur oxydant que MgCl2(s) . Ainsi, AgCl(s) est l'oxydant dans la réaction de fonctionnement de la pile : il est réduit. La demi-pile AgCl(s) /Ag(s) est la cathode. Par suite, la demi-pile MgCl2(s) /Mg(s) est l'anode, et la réaction de fonctionnement de la pile est 2 AgCl(s) + Mg(s) - 2 Ag(s) + MgCl2(s)