X Chimie PC 2000

Thème de l'épreuve Synthèse biomimétique d'un précurseur de la progestérone ; utilisation de la spectroscopie UV pour la détermination de pKa et de vitesses de diffusion
Principaux outils utilisés chimie organique (orbitales moléculaires, cétones, stéréochimie, protection de fonctions), solutions aqueuses (couples acide-base, absorbance UV-visible)

Corrigé

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ÉCOLE POLYTECHNIQUE FILIÈRE PC CONCOURS D'ADMISSION 2000 COMPOSITION DE CHIMIE (Durée : 4 heures) L'utilisation des calculatrices n'est pas autorisée. L'épreuve comporte deux problèmes indépendants. * * * I - Synthèse biomimétique d'un précurseur de la progestérone Pour alléger l'écriture, les candidats pourront ne faire figurer dans la représentation des molécules que la partie qui intervient dans la réaction considérée, tout en précisant la lettre qui désigne cette molécule. Données Déplacements chimiques (ppm) en RMN de quelques types de protons de molécules orga-- niques CH3--C=C --CH=CH--(cyclique) --CHg--C=O --CH--C=O 2,4--2,8 Les réactions enzymatiques, àla fois par leur ingéniosité et leur grande sélectivité, ont inspiré les chimistes qui ont cherché à les reproduire de manière classique pour synthétiser plus effica-- cement des molécules jusqu'alors très difficiles à obtenir. Ainsi, des 'chercheurs ont développé la synthèse d'une hormone, la progestérone, en utilisant comme étape clé la cyclisation électrophile biomimétique du triénynol A en A1--56-pregnen-2O-one, B. HO A B ' Progestérone 1. La synthèse de B débute par le chauffage du cétoester C, représenté ci--dessous, avec de l'éthane--l,2-diol dans le toluène, en présence d'une quantité catalytique d'acide paratoluènesul-- fonique (noté APTS). Le produit D obtenu est alors transformé in situ en composé E : o CH3 |_| 0 OH OH <\ CH3 OC2H5 --------> D -------> APTS ° cozczH5 C , E a) Donner la formule semi--développée de D ; préciser la nature de la réaction correspondant à la formation de D, puis détailler son mécanisme. b) Quelle relation d'isomérie existe--t-il entre les produits D et E? Indiquer de manière simple comment l'utilisation de la RMN proton permettrait d'attribuer à E sans ambiguïté la structure ci--dessus. c) Proposer un mécanisme illustrant la formation de E à partir de D. Pourquoi l'isomère E est--il plus stable que D ? 2. E est ensuite réduit par un excès d'« aluminohydrure de lithium >> (LiAIH4) dans l'éthoxyéthane anhydre pour fournir F, de formule brute C...H1603, qui est déshydraté en présence d'une solution d'acide chlorhydrique à 10% dans le tétrahydrofuranne (noté THF). Le produit G alors isolé, de formule brute CgH100, présente en infrarouge une bande intense à 1680 cm_1 et aucune bande au--delà de 3000 cm'1. En RMN proton, on observe en particulier un pic à 5,4 ppm qui intègre pour deux protons, un pic à 5,9 ppm qui compte pour un proton, et un pic singulet à 2,1 ppm intégrant pour trois hy- drogènes. a) Donner la formule semi--développée de F. b) Montrer que les données fournies sont compatibles avec la formation, après hydrolyse de la fonction acétal de F en F', d'une diénone conjuguée (cétone conjuguée avec deux doubles liaisons éthyléniques) dont on précisera la formule semi-développée, ainsi que le mécanisme de formation. c) Indiquer pourquoi il est nécessaire de protéger la fonction cétone dans la première étape de cette synthèse. 3. L'action d'une quantité équimoléculaire de méthanolate de sodium sur le malonate de dimé-- 0 CH3 thyle CHg(002CH3)2 dans le méthanol donne C02CH3 un réactif H, que l'on fait réagir mole à mole I avec G pour obtenir après neutralisation le com-- CO CH 2 3 posé I ci--contre. a) Justifier le fait que le malonate de diméthyle possède des hydrogèhes à caractère acide. Quel est le réactif H formé ? b) Indiquer les autres sites possibles d'addition nucléophile du réactif H sur la molécule G, et donner les structures des produits qui seraient alors obtenus. 0) Par analogie avec la réaction d'addition d'un nucléophile carboné sur une a--énone, proposer un mécanisme expliquant la formation de I. 4. On donne les orbitales moléculaires obtenues par un calcul de Hückel sur G modélisé par la 4,5--diméthylhexan--3,5--dién--2--one, de formule brute 08H120. Chaque substituant méthyle est décrit dans cette modélisation comme un hétéroatome à deux électrons défini par les paramètres aMe = a + 2,8 et ÜC-Me = O, 75. L'atome d'oxygène est défini par les paramètres ao = a + fl et 500 = 5, 3 étant une grandeur négative. Seuls les coefficients sur l'oxygène et les carbones éthyléniques ont été tabulés; la numérotation des carbones est celle de la nomenclature. ...-..-- ) 7 ' , 7 7 ' ? 7 7 Y 7 ? 7 9 ? 7 ' ? -0 617 -0 410 0,404 0,319 0,259 -o,347 -0 073 -0,147 0429 0577 - u - ---------- - - Énergies et coefficients des orbitales moléculaires 71° de la 4,5--diméthylhexan--3,5-dién-2-one 3.) Après avoir précisé la formule semi--développée de la 4,5--diméthylhexan--3,5--dién-2--one, identifier ses orbitales frontières. b) Quelle est l'orbitale à considérer pour étudier la réactivité de cette molécule avec un nucléophile comme l'anion du malonate de diméthyle ? Sur quel carbone se fera préférentiellement l'addition d'un tel nucléophile ? Justifier. c) D'après cette analyse, I est--il le produit majoritaire attendu? Quel autre facteur peut - orienter la réaction vers la formation de ce produit ? 5. Le composé I, d'abord saponifié par une solution de soude, est ensuite chauffé en présence d'acide chlorhydrique. Cette réaction qui s'accompagne d'un dégagement gazeux donne naissance au produit J de formule brute C10H1403. J chauffé dans le méthanol en présence d'une quantité catalytique d'APTS engendre la formation de K. a) Schématiser la séquence de réactions qui mène à K. Quelle est la nature du gaz dégagé ? b) Détailler le mécanisme de l'étape au cours de laquelle se produit ce dégagement gazeux. 6. Le groupement cétone de K est ensuite protégé par réaction avec un excès d'éthane- 1,2-dithiol (HSCH2CH28H) dans le méthanol, en présence de trifiuorure de bore complexé par l'éthoxyéthane : BF3.(C2H5)QO. Le composé L obtenu (de formule brute C13H200282), possède une grande stabilité à la fois en milieu basique et en milieu acide. Son spectre de RMN du proton présente notamment des déplacements chimiques caractéristiques à 1,7 ppm et 5,6 ppm qui correspondent à deux singulets intégrant dans un rapport 3 :1. &) Sachant que l'éthane--1,2--dithiol donne avec un groupement carbonyle une réaction équivalente à celle de l'éthane-l,2--diol (cf. question 1.a)), en déduire la formule semi-développée du produit L, en accord avec les données RMN ci--dessus. b) Rappeler les structures électroniques des atomes de bore et de fluor. En déduire la formule de Lewis de BF3, ainsi que sa géométrie. Quelle propriété cela met-il en évidence, permettant notamment d'expliquer le type de complexe que BF3 donne avec l'éthoxyéthane? c) En déduire le rôle de BF3 dans la réaction de protection du groupement cétone de K. (1) Quel composé L' obtiendrait-on par action de l'éthane--1,2--diol en présence d'APTS sur K ? 7. L, après hydrolyse basique à température ambiante, conduit à M qui est chauffé dans l'acétate d'éthyle avec une quantité équimoléculaire de (R)-(+)-1-phényléthanamine. Par refroi- dissement, il cristallise un sel N, qui est purifié par trois recristallisations successives. N, dont la configuration absolue des carbones asymétriques est (R, R), est ensuite traité par une solution aqueuse d'acide chlorhydrique pour conduire, après extraction avec de l'acétate d'éthyle, à. 0 qui présente un pouvoir rotatoire spécifique positif. a) Rappeler la signification des préfixes (R) et (+). Donner la formule topologique de la (R)-(+)--l--phényléthanamine. b) Donner la formule semi--développée de M. Posséde--t-il des carbones asymétriques? Préciser, en justifiant, si ce composé est optiquement pur. c) Expliquer pourquoi il est possible d'isoler N cristallisé. Quelle est sa formule topolo-- gique ? Pourquoi faut-il purifier N par recristallisation? (1) Quelle est la formule topologique de 0? Comment s'appelle l'opération qui permet d'obtenir 0 à partir de M? 8. 0 est maintenant réduit avec un excès de LiAlH4 dans le THF pour donner P qui est traité par un équivalent de TSC] (chlorure de l'APTS) dans la pyridine pour fournir Q. L'action d'une solution saturée d'iodure de sodium dans la propanone sur Q conduit à R qui, après extraction, est opposé à la triphénylphosphine pour donner naissance à S, de formule brute 030H34IP82. &) Donner les structures des composés P à S. b) Préciser les mécanismes permettant la transformation de P en Q, et de Q en R. c) Quelle est la nature de la réaction conduisant à S ? Justifier. 9. A une suspension de S dans le THF à basse température est ajouté un léger excès de phényllithium en solution dans le THF, puis une quantité équimoléculaire de l'aldéhyde représenté ci--contre. Un traitement ultérieur (appelé modification de Schlos- ser) permet d'obtenir, au lieu du mélange T + T' attendu, le com-- posé T très majoritaire, de formule brute C23H3482, qui possède | deux doubles liaisons de configuration E, et qui est le précurseur CHO direct de la molécule A. Rappeler le nom de la réaction qui conduit à T, puis écrire les équations--bilan correspondant à la formation de T. CH3I | 10. Après déprotection de la fonction cétone de T, puis réduction, l'alcool A obtenu est agité en milieu acide dans un solvant ionisant pour fournir B optiquement pur avec un bon rendement. a) Imaginer un mécanisme, faisant intervenir le car- bocation ci--après, qui permette d'expliquer la formation de B par cyclisation concertée de A (on ne tiendra pas compte de la stéréochimie). b) Combien de centres asymétriques sont créés et controlés au cours de cette étape? c) Quel composé obtiendrait-on si la syn- ; thèse avait été poursuivie avec M à la place deO? II - Dosages par spectrophotométrie UV--Visible Les parties 3 et 4 de ce problème peuvent être traitées dans un ordre quelconque. Dans l'écriture symbolique des difiérentes formes acido-basiques, les charges éventuelles sont omises pour simplifier l'écriture. Les indicateurs colorés acido--basiques, appelés aussi molécules sondes de pH, sont des molé-- cules dont les propriétés spectroscopiques, en général l'absorption dans l'UV-visible, dépendent du pH de la solution. Elles présentent l'avantage d'être efficaces à des concentrations très faibles. Cette technique est l'une des rares permettant une mesure de pH dans des volumes inférieurs aux mm3 et allant jusqu'au nm3. Le problème montrera comment de telles sondes sont étudiées, puis comment elles peuvent être utilisées pour une étude cinétique. Dans tout le problème, la longueur de la cuve l est prise égale à 1 cm, et le solvant est l'eau. 5 Première partie : généralités Une solution de colorant de concentration c, absorbant à une longueur d'onde À, avec un coefiicient d'absorption molaire EUR, est placée dans une cuve de longueur l à l'intérieur d'un spectromètre UV--visible. A partir du rapport de l'intensité mesurée I sur l'intensité initiale 10, on peut définir l'absorbance A, ou densité optique. 1. Quelle relation existe-t-il entre I, Io et A '? Rappeler la loi de Beer-Lambert. 2. Une solution de concentration c = 1,0 >< 10"5 molL"1 présente une absorbance de 0,020 dans une cuve de trajet optique 1 cm. Quel est le coefficient d'absorption molaire 8 de la mo-- lécule, exprimé en mol"1 Lcm_1 ? Sachant qu'il n'est pas possible de mesurer des absorbances supérieures à 2, quelle est la concentration maximale que l'on puisse mesurer ? Commenter cette valeur. 3. Montrer que pour une solution contenant n espèces Xi, de concentrations respectives ci, et de coefficients d'absorption molaire respectifs s,--, l'absorbance de la solution est l(Eci EUR,). En déduire l'absorbance A pour une solution de deux composés en fonction de l, 81, 52, la concentration totale co et de 171, la fraction molaire en Xl, définie comme le rapport du nombre de moles de Xl au nombre total de moles X1+X2. 4. Les dérivés des phénols sont utilisés comme sondes de pH grâce à leurs propriétés spectro- 'scopiques et acido--basiques. Quelle caractéristique possèdent les molécules qui présentent une bande d'absorption dans l'UV--visible? Quel est le phénomène à l'origine de cette absorption? Les composés aromatiques font-ils partie de cette famille? Pourquoi ? Deuxième partie : dosage d'un acide faible Le p--nitrophénol est un acide faible. 12 100 Son pKa, voisin de 7, peut être déter- 11 90 miné par dosage pHmétrique et par do-- sage spectrophotométrique. La figure 1 10 80 montre la courbe de titrage de 10 mL 9 70 d'une solution de p--nitrophénol de concen-- 8 60 tration 1,0 >< 10"4 molL_1 par de la soude PH 7 50 % 1, 0 x 10"2 molL"1. Les courbes de répar- 6 40 tition des deux formes acide--base conju-- 5 guées, obtenues par simulation, sont éga-- 30 lement représentées (pourcentages rappor- 4 20 tés à l'échelle de droite). 3 10 2 0 1. Comment expliquez vous la très faible 0,0 092 0,04 0,06 0,08 0,10 0,12 amplitude du saut de pH autour du point V(ml) d'équivalence? Figure 1 2. Quelles sont les conditions, satisfaites ici, faisant que l'on ait pH : pKa a la demi- équivalence? Quelle difficulté expérimentale voyez-vous néanmoins à l'utilisation de cette mé-- thode pour la détermination du pKa, dans le cas où la concentration du p--nitrophénol ne serait pas connue avec une grande précision? On désigne par au le rapport du nombre de moles de soude ajouté au nombre de moles de p-nitrophénol initial. Que vaut d(pH)/dæ pour a: = 0,5? Si l'on admet que a: ne peut être déterminé qu'à 10% près, quelle sera l'incertitude résultante sur la détermination de pKa? On prendra ln(10) = 2,30 = 1 / 0,435. Le titrage précédent est suivi par spectrophotométrie UV--visible. On obtient les courbes de la figure 2. 3. Les longueurs d'onde des deux maxi-- mums observés sur la figure 2 sont respective-- ment 310 et 390 nm. Identifier les deux formes du p--nitrophénol correspondantes. 4. Lorsque, à une longueur d'onde ÀiSO, les deux espèces ont le même coefficient d'absorp-- tion molaire £iso, on observe sur les différents spectres un point particulier appelé point iso-- bestique. Identifier ce point sur la figure 2. Justifier votre réponse. Absorbance 5. La figure 3 donne les points représen-- 250 300 350 400 450 tant la variation de l'absorbance A1 à. 310 nm longueur d'onde (mn) en fonction de l'absorbance A2 à 390 nm. Soit _ si,BH et si,B les coefficients d'absorption mo-- Fzgure 2 laire du p--nitrophénol (BH) et du phénate (B) à une longueur d'onde Ài, calculer Ai, l'absorbance à cette longueur d'onde. En déduire que la relation suivante est vraie quel que soit le pH : A1(62,B -- EUR2,BH) = A2(51,B -- EUR1,BH) -- lco($1,B EUR2,BH -- 51,BH52,B) Comparer avec les données expérimentales. 2 0,6 1,5 0,5 1 0,4 A1 0,3 0,2 0,1 0 Figure 3 6. Montrer qu'il existe une relation linéaire entre la fonction f = 10g[(A1 --181,BH Go)/(181,3 Co -- A1)] et le pH. On donne sur la figure 4 les variations de f en fonction du pH. En déduire le pKa du p--nitrophénol. Comparer la précision de cette méthode avec celle résultant d'un dosage simple pHmétrique. Troisième partie : application au dosage d'un diacide faible Sous sa forme neutre de formule ci--contre symbolisée ensuite par HA, la 4--deoxypyridoxine est un ampholyte (composé ampho- tère). On considère le titrage de 10 mL d'une solution de la forme acide de la 4--deoxypyridoxine (cl = 10"4 molL'l), isolée sous forme de son chlorhydrate, par de la soude 0,01 mol L"l. La courbe de titrage est représentée sur la figure 5, de même que les courbes de Home répartition des différentes formes acido--basiques. 12 100 11 90 10 80 9 70 8 60 pH 7 50 % 6 40 5 30 4' 20 3 _. 10 2 0 0,0 0,1 0,2 0,3 V(ml) Figure 5 1. Sachant que le pK A du couple pyridi-- nium/pyridine RNH+ / RN est voisin de 5 et le pK A du phénol/phénolate est voisin de 10, éta-- blir un diagramme de prédominance des diffé-- rentes formes en fonction du pH, en faisant figu-- rer les formules semi-développées. 2. En considérant la figure 5, interpréter : a) la composition réelle de la solution au point de départ; b) la présence d'un seul saut de pH vi-- sible, lequel permet néanmoins de déterminer la concentration c si elle n'est pas connue avec pré-- cision; c) le non--passage de la courbe de titrage par les points pH = pKi aux deux points de demi--équivalence. 3. Que peut-on conclure de la détermination des pKi par cette méthode ? 4. Ce dosage est suivi en même temps par spectroph0tométrie UV--visible. On observe expé-- rimentalement que toutes les courbes d'absorption ne passent pas par un point répondant à la définition précédente d'un point isobestique. Proposer une interprétation. 5. La figure 6 montre la variation de E 0.8 l'absorbance A4 à 316 nm en fonction de EUR l'absorbance A3 à 247 nm. {; °'6 0 : N Quelques valeurs sont regroupées dans le % " tableau 1. Chaque branche de la figure 2 6 est imputable à la présence de deux 0'2 formes acido-basiques conjuguées. Préci-- ser lesquelles en justifiant votre réponse. 0 0,2 0,4 0,6 . o,s Absorbance à 247nm Figure 6 PH A3 A4 f 1 fz 5 0.152 0.316 -0.260 5.2 0.177 0.399 -0.060 54 0.203 0.485 0.140 5.6 0.228 0.565 0.340 6 0.265 0.684 0.741 9 0.353 0.728 -0.820 9.5 0.429 0.622 -0.320 9.7 0.473 0.563 --0.120 9.9 0.518 0.500 0.080 10.1 0.562 0.439 0.280 10.3 0.600 0.387 0.480 Tableau I 6. On peut définir deux fonctions fl = logl(A3 --183.AH261)/(lEUR3,AH01 -- A3)l et f2 = 10gl(A3 -- l£3,AHCI)/(lEUR3,Acl -- A3)l où 53,AH2 ,537 AH et 53,A désignent respectivement les coefficients d'absorption molaire de la forme acide, amphotère et basique à 247nm. Expliquer pourquoi fl est nulle pour pH = pK1 et f2 est nulle pour pH = ng. En déduire les pKa de la 4--deoxypyridoxine. Quelle est la précision de cette méthode ? Quatrième partie : étude cinétique de la diffusion membranaire Les vésicules ou liposomes sont des assemblées de molécules qui s'organisent en bicouches formant elles mêmes une enveloppe fermée de forme sphérique. Le compartiment intérieur d'une uésicule est donc séparé de l'eætérieur, c'est-à--dire de la solution, par la bicouche lipidique, et la vésicule se comporte donc comme un micro réservoir dont la taille est inférieure au micron. Ces vésicules sont utilisées pour encapsuler et transporter des principes actifs dans les industries pharmaceutiques et cosmétiques. La diffusion des molécules au travers de la membrane permet une libération lente et contrôlée de ces molécules. Le compartiment interne des vésicules est rempli d'une solution de pH initial pH et d'une sonde indicatrice de pH dont la constante d'acidité est KA. Le pH extérieur des vésicules est initialement identique à celui à l'intérieur, mais la solution extérieure ne contient pas d'indicateur coloré. A un instant t = 0, on acidifie brusquement le milieu à un pH final pH f. 1. Quels sont les pH mesurés respectivement par le pli--mètre et par absorptiométrie ? Sont-- ce les mêmes ? La diffusion des protons au travers de la membrane est lente. Le volume extérieur étant très grand devant le volume intérieur des vésicules, comment la mesure de pH par spec-- trophotométrie permet-elle d'étudier cette diffusion? On pourra s'appuyer sur un schéma. 2. Soient ce la concentration totale de sonde et h : [H+]. Etablir la relation suivante : g = (A -- legeB)/(lcoeBH -- A) : ah et déterminer la constante or. 3. Le graphe de g en fonction du temps donne une droite. La concentration en protons à l'intérieur de la vésicule varie--t--elle linéairement ou exponentiellement ? 4. La pente de cette droite est 10 s"1. Sachant que pKa : 7, quelle est la vitesse d'augmen-- tation de la concentration des protons a l'intérieur des vésicules en mol L"1 s"1 ? Combien de temps faut--il pour que la concentration en protons augmente de 10"4 mol L"1 ? 10

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 X Chimie PC 2000 -- Corrigé Ce corrigé est proposé par Marion Giraud (ENS Lyon) et Codrin Nichitiu (ENS Lyon) ; il a été relu par Sébastien Taillemite (École Nationale Supérieure de Chimie de Paris) et par Valérie Bourrel (agrégée de chimie). Le sujet est composé de deux problèmes indépendants ; le premier porte sur la chimie organique et le second sur la chimie des solutions aqueuses. En chimie organique, une synthèse multi-étapes fait l'objet du problème. Il s'agit d'obtenir un précurseur de la progéstérone par voie biomimétique. Ce problème fait appel à de nombreuses parties des programmes de PCSI et de PC : réactivité du groupement carbonyle, stéréochimie, synthèse malonique et spectroscopie RMN, ce qui le rend relativement long. En chimie des solutions aqueuses, le problème traite d'une question abordée le plus souvent en cours de travaux pratiques : la spectrophotométrie UV-visible. Ce deuxième problème est divisé en quatre sous-parties. Dans les deux premières, on est amené à trouver des résultats que l'on pourra appliquer dans les parties 3 et 4, indépendantes l'une de l'autre. Le sujet contient des questions quantitatives et qualitatives sur le pH et l'absorbance des solutions aqueuses. Une relative maîtrise de la théorie, comme de la pratique, est requise. Dans les deux problèmes, les domaines abordés sont ceux de la chimie récente, mais leur adaptation reste bien ancrée dans les programmes. Indications Premier problème 1.c Ne pas oublier que l'on est en milieu acide, donc un proton peut intervenir dans le mécanisme. 3.b Dans la formation des produits obtenus, n'oubliez pas que les doubles liaisons sont conjuguées. 4.a Calculer d'abord le nombre d'électrons , et « remplir » ensuite les orbitales moléculaires. 4.b Déterminer quel est le rôle du composé G dans cette réaction, c'est-à-dire s'il va recevoir ou non des électrons. En déduire l'orbitale frontière à considérer. 6.a Se laisser inspirer par la forme du produit éthane-1,2-dithiol (SH SH) et par la formule brute pour trouver L. 6.d Se souvenir de ce qui s'est passé à la question 1. 7.b Pour savoir si M est optiquement pur : déterminer de quel composé provient le carbone asymétrique ; examiner si ce composé était optiquement pur au départ ; enfin, regarder si les réactions ont été stéréospécifiques jusqu'alors. 8.a Penser qu'une formule brute peut aussi être donnée par un composé ionique (par exemple NaCl pour Na Cl ). 10.a Ne pas oublier, que l'on est en milieu acide, et que l'alcool peut être protoné. Deuxième problème I.3 Se servir de l'additivité des absorbances en solution, calculer ci en fonction P de x1 et c0 , puis utiliser xi = 1. i II.2 Faire un bilan molaire de la solution à l'instant t, utiliser la définition du Ka , puis calculer l'élément différentiel dpH. II.4 Utiliser le calcul de la question I.3. II.5 Utiliser le calcul de la question I.3 puis calculer explicitement ce que vaut A1 (2,B - 2,BH ) - A2 (1,B - 1,BH ). II.6 Utiliser le résultat de la question I.3, puis la formule du pH issue de l'expression du Ka . III.1 Faire un diagramme séparé pour chaque couple, puis les rejoindre sur un même graphe en fonction du pH. III.2.b Bien considérer les pourcentages en espèces et considérer la définition de l'équivalence. III.2.c Vérifier les conditions pour avoir pH = pKi (voir la question II.2). III.5 Regarder à quel pH correspond chaque partie de la courbe dans le tableau 1, et quelles sont les espèces dominates à ce pH. III.6 S'aider des résultats obtenus à la question II.6. IV.1 Étudier ce qui se passe : où se trouve l'indicateur coloré, que mesure le pHmètre, à quoi est sensible le spectrophotomètre. IV.2 Utiliser les résultats obtenus à la question II.6. Synthèse biomimétique d'un précurseur de la progestérone On tient compte de la remarque faite par l'énoncé, à savoir que les molécules sont représentées par la partie qui intervient dans la réaction, et la lettre qui les désigne. 1.a Formule semi-développée de D : O O OC2 H5 O D est formé par la réaction en milieu acide d'une fonction cétone sur une fonction alcool : l'acétalisation . L'acide paratoluène sulfonique catalyse la réaction en rendant le carbone du groupement carboxylique encore plus électrophile. O S O H O O j SO3 + D H O D Il y a ensuite « attaque » du glycol : H OH H O |OH OH D |O| |O| H D H2 O O HO O D |OH prototropie D |O| |O| +H +H2 O régénération du atalyseur (ou H3 O ) D Noter la présence de l'APTS comme catalyseur qui est un acide « sec », c'est-à-dire qui n'est pas en solution dans l'eau. On l'utilise pour ne pas déplacer l'équilibre de l'acétalisation dans le sens « régénération de la fonction cétone », et défavoriser ainsi la réaction. 1.b Le produit attendu D et le produit obtenu E ne diffèrent que par la position de la double liaison C = C intracyclique : ils sont par conséquent isomères de position. La RMN du proton peut distinguer ces deux isomères. On remarque que D renferme des protons éthyléniques (marqués d'une flèche sur la figure), dont le déplacement chimique vaut 5, 5 ppm environ. Or E n'en contient pas, donc on détermine facilement l'isomère formé. En intégrant les pics obtenus par RMN, le spectre de D montrerait des massifs intégraux pour un proton alors que celui de E n'en montrerait pas. H O O CH3 CH3 O O D OC2 H5 OC2 H5 E H O O 1.c La synthèse de D se déroule en milieu acide ; on peut donc faire intervenir un proton dans le mécanisme de passage à E. CH 3 CH3 H CO 2 C2 H5 D D +H CO2 C2 H5 CH3 E +H CO2 C2 H5 La protonation de la double liaison peut se faire soit sur le carbone en du groupement méthyle, soit sur celui en . Cependant, il faut obtenir l'intermédiaire réactionnel le plus stable possible. Ici on passe par un carbocation soit secondaire (protonation en ), soit tertiaire (protonation en ). Or ce dernier est beaucoup plus stable : la protonation a lieu en . La protonation en redonne préférentiellement le composé D. E est plus stable que D, car c'est un alcène quaternaire et surtout car C = C est conjugué avec C = O de l'ester. 2.a LiAlH4 est un réducteur très puissant, il réduit non seulement les aldéhydes et les cétones, mais aussi les acides carboxyliques et les esters (contrairement à NaBH4 , hydrure beaucoup moins réactif). Ici c'est donc la fonction ester qui est réduite en alcool. La formule développée de F est donc : O CH3 O CH2 OH 2.b Le milieu acide (solution d'acide chlorhydrique à 10%) aqueux permet de déprotéger la fonction cétone. On obtient alors F : |O CH3 F CH2 OH Cependant, les données spectroscopiques ne correspondent pas à la structure du produit attendu. Infrarouge