CCP Chimie 1 PC 2006

SESSION 2006 PCCH 107

A

CONCOURS (OMMUNS POI.YÏECHNIOUES

EPREUVE SPECIFIQUE - FILIERE PC

CHIMIE 1

Durée : 4 heures

Les calculatrices sont autorisées.

N.B. Si un candidat est appelé à repérer ce qui peut lui sembler être une 
erreur d'énoncé, il le

signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant les 
raisons des initiatives
qu 'il a été amené à prendre.

Chaque partie est indépendante et, dans chaque partie, de ' nombreuses 
questions sont
indépendantes. Toutes les données utiles sont rassemblées à la fin du sujet.

Une feuille de papier millimétré doit être rendue avec la copie.

L'Ouaba'1'ne est un stéroïde naturel extrait des
feuilles de Digitalis. Cette molécule est un inhibiteur
de l'enzyme Na+/K+--ATPase très utilisée par les
chercheurs pour des études in vitro. Elle est
également utilisée par voie intraveineuse pour le
traitement des arrêts cardiaques. ' '

L'OuabaÏne est une cible privilégiée pour la

synthèse stéréosélective de stéroïdes. L'intermédiaire RO
1_9_, constitue un pas décisif sur le chemin qui mène à '
l'Ouaba'1'ne. R= a--L-rhamnosyl = HO@7I
HO OH
QÆL@E£

Le stéroïde 1_9_ est ici obtenu par la réaction de condensation du dérivé l_5_ 
et du composé 16 :

OSiPh2tBu OSiPh2tBu 0
ACO/",,. ' E
:::) ' + .
OSiPh2tBu
OSiPh2tBu' ' C02A"
, 1_9_ 1 5 1 6

avec: E = -C02Me --â--C02All = fr \ Ac = -COCH3
' O

Nous allons nous intéresser à la synthèse stéréosélective du composé _1_5_.

1 Etude de la s nthèse du com osé 4

Le composé 4 est obtenu à partir des composés l et _2_ .

o » 0
MA 0
\ e g h
:=) H, CH3 +
a d f
o , ' H '
' EUR
4 1 240

' 1.1 Nommer les composés l et 2-

1.2 Le composé Z est en équilibre avec sa forme énolique 2bis. Ecrire la 
structure topologique de
2bis. Discuter de sa stabilité.

1.3 Les protons e et f du composé _2_ sont magnétiquement équiValents. 
Expliquer pourquoi.
Quelle conséquence cela implique-t-il sur le spectre RMN 1H ?

1.4 Les données RMN correspondant aux composés l et 2bis (forme énolique de ;) 
sont
regroupées dans les tableaux ci-dessous.

1.4.1 Attribuer aux composés l et 2bis le spectre correspondant.

1.4.2 Pour chaque spectre, attribuer les différents signaux du spectre RMN 1H en

justifiant la multiplicité des signaux observés.
Spectre A :
Intégration du signal
1 H

Déplacement ' . . . , Constante de couplage
. . Mult1phc1te
chimique en ppm en Hz
' 3
J = 17 7
6 34 d 1 td d bl t '
... ° 6 °" ° 3J=10.0 }
3
J= 17,7 ' -
6,20 doublet de doublet 2 __ 1 H
« .] ---- 1,5
3
, . J= 10 O *
' 1 H

5,92
...--

Spectre B :
PPm

on fait réagir les composés _1_ et _2_ en milieu faiblement basique. !

1.5

1.6

\/Îi\CH3 ]) base 3 base
- --------------->
2) neutralisation chauffage
-- O

1

là

Le composé_ 1 possède deux sites électrophiles. Indiquer leur nature en 
justifiant votre réponse
par ] écriture de formes mésomères.

L' expression et l'énergie des OM % du système TE du Composé_ 1 sont données 
dans le tableau

ci- après ((p1 représente 1' OA 2p centrée sur l'atome 1). Ces orbitales ont 
été obtenues par la
méthode «Hückel simple». On rappelle que dans cette méthode le groupe méthyle 
est

considéré comme un hétéroatome apportant deux électrons au système 712 et qu'il 
est engagé '
dans la structure par une seule OA.

ex ression des OM éner, ie

1.6.1 01 est l'intégrale coulombienne pour un atome de carbone et [3 
l'intégrale de
résonance pour une liaison carbone-carbone. Rappeler le signe de ces deux

intégrales.
1.6.2 Quel est le nombre d'électrons Tt délocalisés dans cette molécule ?

1.6.3 En déduire quelle est la plus haute orbitale occupée (HO) et quelle est 
la plus basse
vacante (BV). Les représenter.

1.6.4 On supp05e que la réaction de l'anion issu de _2_ sur le composé l est 
régie par un
contrôle frontalier. Indiquer quelle orbitale de l joue un rôle privilégié lors 
de cette

réaction.

1.6.5 Quel est alors le site d'attaque privilégié sur le composé _1 ? Ecrire la 
formule
topologique de l'anion obtenu lors de la réaction de condensation de l'anion 
issu de

; sur le composé _1_.

Le milieu réactionnel est ensuite neutralisé de façon à former la tricétone _3_ 
.

1.6.6 Ecrire la formule topologique du composé _3_ .

Le composé _Ç_3_ est ensuite traité en milieu basique à chaud permettant la 
formation du
composé bicyclique _4.

1.6.7 v Donner le mécanisme réactionnel de formation de _4_.

2 Synthèse du composé 9

W .6. (C 17H20504)

NaCN, DMSO

' OH
étapes non détaillées HO/\/
4--------------- 'l (C11H13N0)
APTS
<0/09 benzène à reflux U = 2240 cm"!

H 0

|s----c1 = TSC] --®--s--or& = APTS \ -N = pyridine
/
0 0

Lors de la transformation de 4 en 5, le stéréoisomère â représenté ci-dessus 
est isolé.

IOO

2.1 Proposer un réactif permettant le passage de 4 à _5_ (sans tenir compte de 
la stéréochimie). Quel
est le nom de la fonction chimique obtenue ?

2.2 Rappeler la définition de la chiralité. La molécule 5_ est-elle chirale ? 
Préciser la stéréochimie
du composé en justifiant votre réponse. Dessiner son énantiomère éventuel.

Le composé _5_ est ensuite transformé en dérivé _6_ par action du chlorure de 
tosyle (TsCl) en présence
de pyridine. Cette réaction est analogue àl'attaque d'un alcool sur un chlorure 
d'acide.

2.3 Donner la structure de Q (C17H20804) en précisant la stéréochimie du 
carbone 1. Proposer un
mécanisme pour cette réaction en utilisant l'écriture simplifiée R-OH pour le 
composé _5_.

2.4 Le composé Q est traité par une solution de NaCN dans le diméthylsulfoxide 
(DMSO) pour
COHdUÎI'6 à 7 (C]1H13NO).

2.4.1 Donner la structure du composé_ 7 sachant qu 'il présente une bande 
caractéristique
en IR à 2240 cm .A quelle fonction chimique correspond cette bande de

vibration '?

2.4.2 Comment se nomme le mécanisme de cette réaction ? Ecrire la loi de vitesse
correspondante.

2.4.3 Justifier la stéréochimie du carbonel du composé _'_7_ obtenu.
2.4.4 Préciser l'intérêt de l'étape 5 -------> 5_.

2.5 Donner la structure du composé _8_ puis le mécanisme de sa formation (le 
composé _7_ pourra
être écrit sous une forme simplifiée).

Le composé _8_ eSt ensuite transformé en dérivé 2 suivant des étapes 
réactionnelles non détaillées ici.

3 Décomposition thermique du DMSO

Le DMSO (ou diméthylsulfoxyde (CH3)ZSO) est le solvant organique utilisé pour 
la réaction
9 --------> Z . On étudie ici quelques unes de ses propriétés. '

3.1 Donner la structure de Lewis du DMSO.

3.2 A l'aide de la méthode VSEPR, proposer une géométrie pour le DMSO. 
S'agit--il d'une
molécule plane '? Discuter de la valeur des angles valenciels autour de l'atome 
de soufre.

3.3 Rappeler les propriétés de ce solvant : polaire ou apolaire; protique ou 
aprotique. Justifier
votre réponse. Citer un autre solvant ayant des propriétés analogues.

3.4 Le DMSO a une permittivité relative élevée (EURr = 49) ce qui entraîne une 
bonne dissociation
des paires d'ions. Justifier Cette aptitude du solvant. '

3.5 Quels seront les ions les mieux *solvatés par le DMSO : les anions ou les 
cations ? Justifier
alors le choix du DMSO pour la réaction _6_ ------'> 1 .

A haute température (340 °C), le DMSO subit une réaction de décomposition 
thermique dont on

écrit l'équation bilan sous la forme :
DMSO : produits de décomposition

Cette réaction a été étudiée par la méthode des vitesses initiales : dans le 
tableau ci--dessous la
vitesse initiale vo de la réaction est donnée pour différentes valeurs de la 
concentration initiale en

DMSO.
On suppose que la loi de vitesse s'écrit sous la forme vo = k.[DMSO]Æ:' on 
cherche à déterminer

l'ordre initial de la réaction oc.

10 .[DMSO]o (mol.L') ..."

3.6 Rappeler par quelle méthode graphique on peut déterminer la vitesse 
initiale vo.

3.7 Par quelle méthode graphique peut-on déterminer l'ordre de la réaction sans 
avoir
d'hypothèse à formuler sur la valeur de 01 ?

3.8 A l'aide d'un graphe (sur papier millimètré) ou d'une régression linéaire, 
déterminer alors
l'ordre initial de la réaction et la constante de vitesse k. Le tableau de 
valeurs est exigé.

Pour décrire la réaction de décomposition thermique du DMSO, le schéma 
réactionnel suivant a été
proposé :

CH3SOCH3 Jil--> CH3 + seen3 (1)
CH3 + crasocn3 __kî_> CH4 + CH2$OCH3 (2)
c:1--nsocn3 __kî_> CH3 + «CHZSO . (3)
CH3 + (:stocn3 _ÎL> c7_Hssccn3 ' ' « (4) \

3.9 Donner la structure de Lewis de chacune des espèces intervenant dans le 
mécanisme
réactionnel ci-dessus (hormis le DMSO).

3.10 A laide de la méthode VSEPR, proposer une géométrie pour la molécule 
CH280. Discuter de
la valeur des angles valenciels autour de l'atome de soufre.

3.11 Reconnaître les différentes étapes de ce mécanisme en chaîne.

3.12 Indiquer l'équation--bilan de la réaction de décomposition du DMSO (cette 
équation--bilan ne
tiendra pas compte des sous-produits éventuellement formés).

3.13 La vitesse de la réaction est définie comme la vitesse de formation du 
méthane. En appliquant
l'approximation des états quasi-stationnaires aux intermédiaires réactionnels 
porteurs de

chaîne, montrer que .

* k CH SOCH
[cn,socn,] = --l[--ZäÎÔ-fi3--Î3--]

3.14 En négligeant la vitesse de la réaction de rupture devant celle des étapes 
de propagation,
exprimer v.

3.15 La réaction admet--elle un ordre ? Si oui, préciser lequel. Ce résultat 
est--il en accord avec
l'étude expérimentale ? '

4 Diagramme binaire eau-benzène

Le benzène est le solvant organique utilisé pour la réaction 1 ------> _8_.
On se propose d'établir le diagramme binaire liquide-vapeur d'un mélange eau 
(composé 1)-
benzène (composé 2). Pour ce faire, on a établi les courbes d'analyse thermique 
: ces courbes sont _
obtenues en refroidissant sous 1 bar différents mélanges gazeux eau--benzène. 
Selon la composition
du mélange, on Observe sur ces courbes une ou plusieurs ruptures de pente, 
pouvant correspondre
éventuellement à des paliers. Dans le tableau ci-dessous, on indique la 
fraction molaire d'eau dans
le mélange initial gazeux ainsi que les températures de rupture de pente 
traduisant l'apparition
d'une phase liquide. On a souligné les températures correspondant à l'existence 
d'un palier.

On notera x1 la fraction molaire d'eau dans le liquide et y1 la fraction 
molaire d'eau dans la

vapeur. ,
Fract10n molaire d eau dans le 0,10 0,20 0,26 ...-m
melan_e1n1t1al .
Premleoe tempêratm" de "'pture 353,0 348,7 344,0 340,8 343,8 355,6 363,9 370,2 
373,0
de .ente K)
Deuxième température de rupture 340 8 340 8 . 340 8 340 8 340 8 340 8 '
de pente (K) "'--"" _--'-- """" """" '_--'-- """"

4.1 Tracer l'allure dudiagramme binaire du mélange eau--benzène T = f(x1 ou y1) 
en faisant
apparaître la courbe de rosée et la courbe d'ébullition dans deux couleurs 
différentes.

4.2 Indiquer, sur ce schéma, la nature des phases présentes dans les différents 
domaines.

4.3 D'après le diagramme, les deux liquides présentent-ils une miscibilité 
nulle ou totale ?
Justifier ce résultat en comparant les propriétés de ces deux solvants.

4.4 Comment appelle-t-on le point A4 ? Indiquer la composition du syStème en ce 
point. Calculer
la variance.

4.5 On refroidit s0us 1 bar un mélange gazeux de fraction molaire en eau y1 = 
0,10. Indiquer à
quelle température apparaît la première goutte de liquide et à quelle 
température disparaît la

dernière bulle de vapeur.
4.6 On chauffe un mélange liquide équimolaire eau --- benzène sous 1 bar.

4.6.1 A quelle température l'ébullition commence-belle ? Quelle est alors la'
composition de la phase vapeur '? -

4.7

4.8

4.6.2 La vapeur est éliminée au fur et à mesure de sa formation. Indiquer quel 
liquide
disparaît en premier. Quelle est la valeur de la température lorsque la dernière
goutte de ce liquide disparaît ? Quelle est alors la composition de la phase 
vapeur ?

4.6.3 Rappeler le principe d'un entraînement à la vapeur d'eau. Quel en est 
l'intérêt ?
4.6.4 Représenter le dispoSitif expérimental permettant de réaliser cette 
opération.

On introduit à 25 °C, dans un récipient fermé et maintenu à la pression P° = 1 
bar, un mélange
constitué de 1,4 moles d'eau et 0,6 mole de benzène. Indiquer la composition 
exacte du
système à l'équilibre (nature des phases et quantité de matière de chaque 
constituant dans

chaque phase) pour les températures suivantes ":

a) T = 330,0 K
b) A T = 355,6 K
c) T = 370,2 K

On cherche à établir l'équation de la branche de la courbe de rosée 
correspondant à l'équilibre
eau (1) = eau (g). '

4.8.1 Rappeler l'expression du potentiel chimique d'un gaz parfait en fonction 
de sa
fraction molaire, puis celle du corps pur liquide (en négligeant pour ce dernier
l'influence de la pression).

4.8.2 Ecrire la condition sur les potentiels chimiques réalisée à l'équilibre. _

4.8.3 Rappeler l'expression de (äQ--r--(Hÿï--J] (relation de Gibbs--Helmholtz).
P n

' !'

4.8.4 En utilisant l'équation précédente, établir une équation différentielle 
faisant
apparaître l'enthalpie standard de vaporisation de l'eau.

4.8.5 En intégrant cette équation, établir l'équation de la courbe de rosée.

4.8.6 Vérifier la formule trouvée pour une fraction molaire à l'équilibre de la 
phase gaz
y1 égale à 0,50. '

5 Obtention du com osé 15

CHO

-1
0 '. l--NaBH4 _1_0 HC], 1 mol.L 11 '
___--___> ___--+ """
EtOH, --15°C ___. -1 tem ératu e amb'a t
"Ü ,

2-- neutralisation

tBuPh28i0 .
OSiPh2tBu (CISIÏÊztBU)
pyn me
étapes non '
'P. ' , . . ,
- , detarllees (C27H34Si02)
0 Ti = 1667 cm"1
Ac0""" H 1.2.
_1_3_
O

CH3C02H / H20 ACO/I",

80°C

C02All

avec : --â--C02A11 = ÎéfW/O\/\
' \ o

L'aldéhyde 2 est traité par NaBH4 ensolution dans l'éthanol à --15°C pour 
conduire au composé 1_0
après une étape de neutralisation. Ce produit présente une bande 
caractéristique de vibration à

3300 cm"'.

5.1 Donner la structure du composé 1_0. Indiquer à quelle fonction chimique 
correspond la bande
, de vibration à 3300 cm"'.

Le produit _1_Q est ensuite traité par une solution aqueuse d'acide 
chlorhydrique molaire, à
température ambiante pour" conduire au dérivé _1_1_ . Ce produit présente 
toujours une bande de

vibration IR à 3300 cm"1 ainsi qu'une bande à 1667 cm"'.

5.2 Donner la structure topologique du composé _1_1_. Indiquer à quelles 
fonctions chimiques
correspondent les deux bandes de vibration IR.

Le composé _1_1_ est mis en réaction en présence de chlorure de 
t--butyldiphénylsilane (ClSiPhflBu) et
d'une base, la pyridine, pour conduire au composé _1_Z_Z_.

5.3 En considérant que cette réaction est une substitution nucléophile d'ordre 
2, donner la
structure de _1_Z_ et proposer un mécanisme pour sa formation en utilisant 
l'écriture simplifiée

R'-OH pour le composé ll_.

Le composé_ 12 donne 1' aldéhyde_ 13 suivant un schéma réactionnel non détaillé 
1ci. L'aldéhyde_ 13
est ensuite transformé en composé diènique_ 14 par une réaction de Wittig.

5.4 Donner la structure du réactif permettant la transformation de _1_3_ en 
_1_4.

Enfin le composé _1_5, clé dans la synthèse du stéroïde, est obtenu par action 
de l' acide acétique
aqueux à 80°C sur 1_4.

5.5 En utilisant l'écriture simplifiée ci-dessous, discuter la stabilité du 
carbocation formé lors de
cette étape et proposer un mécanisme pour cette réaction.

R1 R3 R1 R3
CH3C02H / H20
------------> + EtOH
2 80°C
R . 0Et R2 0

6 S nthèse du chlorure de t--bu ldi hén lsilane

Le chlorure de t-butyldiphénylsilane (ClSiPh2tBu) utilisé pour le passage_ 11 
----> 1_2 peut être
synthétisé de la façon suivante (où tBu désigne le tertiobuter (CH3)3C-- )

(l) 2 Ph--Cl + Si ----> PthiClz
CuCl '

(2) tBuMgCl -------> tBuCuMgCl
THF
THF

(3) tBuCuMgCl + PhZSiCIZ _ ClSiPh2tBu

6.1 A quelle famille appartient tBuCuMgCl '?

6. 2 Le silicium cristallise dans une structure cubique de type diamant. On 
note a le paramètre de
' maille a= 543,1 pm.

6.2.1 Indiquer la position des atomes de silicium dans la maille 
conventionnelle cubique.
En déduire la multiplicité de cette maille.

6.2.2 Représenter la maille en perspective en y plaçant tous les atomes de 
silicium.

6.2.3 Indiquer la coordinence de chaque atome de silicium. Calculer la distance 
la plus

courte entre deux atomes de silicium.

6.2.4 Calculer la masse volumique du silicium en kg.m"3 .

6.2.5 Calculer la compacité du silicium. Commenter la valeur obtenue.

6.3 Le silicium n'existe jamais à l'état natif mais il est présent dans 
l'écorce terrestre notamment
sous forme de silice 8102. La cristobalite est une des variétés allotropiques 
de la silice. Les
atomes (ou ions) de silicium occupent les mêmes positions que dans le cristal 
de silicium, les
atomes (ou ions) d'oxygène étant supposés à mi-distance de deux atomes (ou 
ions) de

silicium voisins.
6.3.1 Indiquer la coordinence du silicium et de l'oxygènedans la cristobalite.

6.3.2 Sachant que la densité de la cristobalite vaut d = 2,32 calculer le 
paramètre a' de la
maille conventionnelle cubique.

6.3.3 En déduire la plus courte distance Si--O.

6.3.4 La distance trouvée à la question précédente est--elle compatible avec 
les rayons
ioniques du silicium et de l'oxygène ? Même question avec les rayons covalents.

6.3.5 Conclure quant à la nature ionique ou covalente de la liaison dans SiO2.

6.3.6 La silice se dissout dans l'eau sous forme d'acide silicique H4SiO4, qui 
sera ici
considéré comme un diacide de pKa respectifs pKa1= 9, 8 et pKa2= 13,1 à 298 K.
Sachant que la composition moyenne d' une eau de rivière en acide silicique

H4SiO4 est de 13 mg. L', calculer le pH de la solution correspondante. Peut-- 
--on
négliger la deuxième acidité de l'acide silicique ? Justifier.

Données spectrales

RMN 1H: gamme de déplacements chimiques:

_ CH3-C= (} -RC= CR on -CH2-CO- CHR=CR2
_ 1,002,00 11,0012,00 2...00300 4,507,00

6 ppm

RMN 1H : constante de couplage proton ----- proton :

Ordre de grandeur 5,7-7,2 Hz 11-18 Hz 6-14 Hz

INFRAROUGE : nombres d'onde de vibration de quelques groupes fonctionnels

G ' _ C=O C=O CEN CEC
roupe_ OH libre cétone cé tone nitrile acétylénique
fonctionnel , conjuguée saturé ' disubstitué

2190--2260

3600 3300-3550 1665-1690 1705--1725 2240--2260

Données

Numérosatomiques: H:Z=l C:Z=6 O:Z=8 Si:Z=14 S:Z=16

Masses molaires : H = 1,0 g.mol"1 Si = 28,1 g.mol'1 O = 16,0 g.mol"'.
Electronégativités de quelques atomes (échelle de Pauling) :
C Si 0 Cl

_ 2'5 198 335 . 3,0
Constante d'Avogadro NA = 6,022.1023 mol'l. '

Constante des gaz parfaits : R = 8,314 J .K"1 mol"l

moment diolaire en Deb e)
DMSO

Rayons ioniques : Si4+ = 40 m 02" = 121 m
P P

Rayons covalents : Si = 118 pm 0 = 73 pm

Température d'ébullition de HZO : 373 K

A...,H° (enthalpie standard de vaporisation de H20 supposée indépendante de la 
température) :
44 kJ.mol" '

Fin de l'énoncé

CCP Chimie 1 PC 2006 -- Corrigé
Ce corrigé est proposé par Mickaël Profeta (Professeur en CPGE) ; il a été relu
par Nicolas Agenet (ENS Ulm) et Alexandre Hérault (Professeur en CPGE).

Ce sujet se compose de six parties largement indépendantes, articulées autour de
la synthèse d'un stéroïde, l'ouabaïne. Son originalité est de poser des 
questions de
chimie générale à travers la problématique d'une synthèse organique, ce qui 
peut être
déroutant. Le sujet reste cependant dans l'ensemble très classique et sans 
grosses
difficultés. Les questions les plus difficiles sont largement détaillées en une 
suite de
petites questions.
· La première partie traite de la synthèse d'un des intermédiaires. On 
s'intéresse
à des questions de spectroscopie RMN et infrarouge, puis à des considérations
d'orbitales moléculaires pour expliquer la régiosélectivité.
· La deuxième étudie la synthèse d'un autre intermédiaire en regardant plus
particulièrement des problèmes de stéréochimie.
· La troisième tourne autour du solvant DMSO. Après quelques questions assez
pointues sur les propriétés du solvant, on étudie sa cinétique de décomposition
par un mécanisme radicalaire.
· La quatrième partie s'intéresse à un autre solvant, le benzène et, en 
particulier,
au mélange binaire eau-benzène. Il est demandé de tracer le diagramme binaire
grâce à des données d'analyse thermique, puis de s'en servir pour prévoir 
l'évolution de mélanges de composition connue. Cette partie se termine par le 
calcul
de l'équation de la courbe de rosée au moyen de la relation de Gibbs-Helmholtz.
· La cinquième revient sur la synthèse proprement dite et demande de déterminer
les différents composés intermédiaires à l'aide de données infrarouge.
· La dernière partie traite de la cristallographie du silicium et de l'un de ses
oxydes, la cristobalite. On effectue les calculs classiques de compacité, de 
masse
volumique et de longueurs de liaison. Cette partie se termine par une question
de calcul de pH sans relation avec ce qui précède.
Ce sujet est donc une suite de six exercices traitant de sujets variés afin de 
tester
les connaissances d'une grande partie du programme : il aborde à la fois la 
chimie
organique, la thermodynamique, la cinétique et la cristallographie.

Indications
Partie 1
1.3 Étudier l'environnement chimique des protons, en se servant de la symétrie.
1.6.2 Ne pas oublier les électrons apportés par le groupement méthyle.
Partie 2
2.3 La substitution nucléophile ayant lieu sur le chlorure de tosyle, elle ne 
change
pas la stéréochimie du carbone 1.
2.4.4 Les alcools ne sont pas de bons nucléofuges.
Partie 3
3.2 Les doublets non liants sont plus répulsifs que les doublets de liaison.
3.7 Utiliser le logarithme de la loi de vitesse.
3.11 Bien que ce ne soit pas indiqué, noter que les intermédiaires sont des 
radicaux.
3.13 Faire la somme des deux relations trouvées.
3.15 L'AEQS permet de dire que la concentration des intermédiaires reste 
constante.
Partie 4
4.4 Au point A4 tous les paramètres sont fixés.
4.7 Placer les points sur le diagramme.
4.8.4 Écrire l'égalité des potentiels chimiques. En divisant cette expression 
par la
température et en dérivant par rapport à celle-ci, on retrouve la relation de
Gibbs-Helmholtz.
Partie 5
5.2 On réalise l'hydrolyse de l'acétal.
5.5 Le substituant éthoxy est donneur par effet mésomère.
Partie 6
6.2.3 La distance la plus courte est celle entre un sommet et un site 
tétraédrique.
6.3.2 Il y a deux fois plus d'atomes d'oxygène que de silicium.
6.3.3 L'oxygène est au milieu de deux atomes de silicium voisins.
6.3.6 La réaction est peu avancée, mais l'autoprotolyse de l'eau n'est pas 
négligeable.

1. Étude de la synthèse du composé 4
1.1 Le composé 1 est la buténone tandis que le composé 2 est la 
2-méthylcyclopenta-1,3-dione.
1.2 La forme énol 2bis de 2 est relativement stable, car sous cette forme, la 
double
liaison de l'énol est conjuguée avec la double liaison de l'autre fonction 
cétone.

OH

OH

O

O
2bis

1.3 Compte tenu de la symétrie de la molécule, les protons e et f ont le même
environnement chimique, ils auront donc le même déplacement chimique en RMN.
Ils apparaissent comme un singulet qui intègre pour quatre protons.
Le résultat précédent n'est en fait qu'une approximation, les protons e et
f ne sont pas magnétiquement équivalents. D'une part, il n'y a pas libre
rotation comme dans le cas d'un méthyle, donc chaque hydrogène de e ou
de f a son propre environnement chimique. L'un des hydrogènes verra un
hydrogène en  tandis que l'autre verra un groupement méthyle de son côté.

H

H
e

f H
O
H

O

H

CH3

D'autre part il existe un couplage entre les hydrogènes de e et les hydrogènes
de f car le spin nucléaire des protons de e n'est pas synchronisé avec ceux de 
f .
En RMN haute résolution on observerait donc une structure plus complexe
sur ce pic et non un singulet.
1.4.1 La molécule 1 possède trois hydrogènes éthyléniques non équivalents (a, b 
et c)
et un groupement méthyle. Le spectre RMN comporte donc trois signaux intégrant
chacun pour un atome d'hydrogène entre 5 et 7 ppm et un signal plus blindé 
intégrant
pour trois atomes. Le spectre A est donc le spectre RMN du composé 1, le
spectre B celui du 2bis.
L'énoncé indique que le spectre B est le spectre de la forme énolique de 2.
Les deux formes sont en fait en équilibre rapide. Compte tenu du temps
caractéristique de la RMN, cet équilibre entre la forme énol et la forme cétone
est trop rapide, le spectre RMN ne « voit » qu'une position moyenne, ce qui
explique que les protons e et f apparaissent équivalents. Une étude à très
basse température en RMN haute résolution montrerait les différentes formes
et ferait apparaître une structure sur les hydrogènes e et f .

1.4.2 Détaillons la structure des deux spectres RMN.
Pour le spectre A :
· Les trois signaux intégrant pour un hydrogène vers 6 ppm correspondent aux
trois atomes d'hydrogène sur la double liaison (a, b et c). Chacun de ces atomes
est couplé aux deux autres, ils apparaissent comme des doublets de doublets.
Le couplage le plus grand (17, 7 Hz) correspond à deux hydrogènes en position
trans sur la double liaison, donc ici à b et c. Le couplage de 1, 5 Hz 
correspond à
deux hydrogènes en position gem, donc aux hydrogènes a et b. Enfin le couplage
de 10, 0 Hz correspond à deux hydrogènes en position cis, donc à a et c. On en
déduit donc que l'hydrogène a a un déplacement chimique de 5, 92 ppm,
b de 6, 20 ppm et c de 6, 34 ppm.
· Les atomes d'hydrogène du groupement méthyle d n'ont pas d'hydrogènes 
voisins, leur signal est donc un singulet qui intègre pour 3. Comme le 
groupement
méthyle est en  de la fonction cétone, les hydrogènes d sont déblindés et
leur déplacement chimique est de 2, 29 ppm.
Pour le spectre B :
· Le signal qui intègre pour quatre hydrogènes est le signal correspondant aux
hydrogènes e et f équivalents. Le signal est déblindé car les hydrogènes
sont en  d'une fonction cétone. Ils apparaissent donc comme un singulet à
2, 35 ppm.
· Les hydrogènes du groupement méthyle h n'ont pas d'hydrogène voisin, ils
apparaissent en RMN sous la forme d'un singulet intégrant pour 3 à
1, 47 ppm.
· Sous forme énolique, l'hydrogène g est sur l'atome d'oxygène. Il est donc très
déblindé et labile, ce qui explique qu'il apparaisse sous la forme d'un singulet
large à 11, 50 ppm.
1.5 Le composé 1 possède deux sites électrophiles, le carbone 2 au pied de la 
fonction
cétone et le carbone 4 comme le montre la charge positive sur les formes 
mésomères.

O

O

O

1.6.1 Les intégrales coulombienne  et de résonance  sont toutes deux de signe
négatif.
1.6.2 La molécule possède six électrons  délocalisés : deux électrons 
proviennent de la double liaison C=C, deux autres de la fonction cétone C=O et 
deux
électrons du groupe méthyle.