Centrale Physique et Chimie PSI -- Corrigé
Ce corrigé est proposé par Benoît Lobry (professeur en CPGE) ; il a été relu par
Nicolas Agenet (ENS Ulm), Vincent Foumond (ENS Ulm), Alexandre Hérault (ENS
Cachan) et Jean-Julien Fleck (ENS Ulm).
Le sujet est une variation sur les thèmes de l'aluminium et de l'astronomie.
Les parties du programme abordées sont les suivantes :
· Thermochimie : oxydation sèche et humide de l'aluminium.
· Chimie aqueuse : équilibre de solubilisation et solution tampon.
· Atomistique : théorie VSEPR et cristallographie.
· Électromagnétisme : propagation des ondes électromagnétiques dans les
milieux, effet de peau et réflexion sur une interface.
· Thermodynamique : équilibre du corps pur sous deux phases, théorie cinétique
des gaz et machine cyclique.
· Optique : diffraction et optique géométrique en dehors de l'approximation de
Gauss.
· Mécanique du point : lois de Kepler et étude des systèmes à deux corps.
Le problème est donc très long, mais il est structuré et forme un ensemble
cohérent. Si les thèmes abordés sont pléthoriques, ils sont très proches du
cours et sans
grande difficulté. Qui plus est, on trouve de nombreuses questions qualitatives
qui
font appel à la culture scientifique du candidat. Ceci en fait un bon problème
de
révision.
Indications
Première Partie
I.B.3 Envisager la combinaison de deux molécules de chlorure d'aluminium.
Deuxième partie
II.A.1 Calculer l'enthalpie libre standard de réaction puis exprimer l'enthalpie
libre de la réaction d'oxydation en fonction de PO2 .
II.B.3 Donner l'expression réelle d'une onde se propageant selon les z
croissants
en tenant compte du caractère complexe de n.
II.B.4 Remplacer n dans l'expression précédente et identifier la profondeur
caractéristique de pénétration de l'onde.
II.B.5 Utiliser les hypothèses pour exprimer les trois champs électriques et
magnétiques mis en jeu puis montrer que ces champs sont continus à la traversée
de l'interface.
Troisième partie
III.A.1 Partir de l'identité thermodynamique associée à l'enthalpie libre
molaire.
III.A.3 Passer par la condition d'équilibre du corps pur sous deux phases.
III.A.4 Corriger la relation de l'énoncé
d
P
Lva
ln =
dT
P
R Tb
III.B.1 Définir un volume ne comptant qu'une seule molécule de gaz résiduel.
III.B.3.b Bien observer la figure 2 de l'énoncé.
III.B.4 Exprimer Q en fonction de PdV et VdP puis de PdV seul.
Quatrième partie
IV.A Chercher la concentration
de l'élément aluminium sous forme dissoute.
Considérer que [NH3 ] et NH+
4 sont indépendantes du pH.
IV.C H2(g) et Al(s) sont dans leur état de référence à 298 K.
Cinquième partie
V.B.1.b L'intensité lumineuse est la puissance surfacique moyennée dans le
temps.
V.F.1 Identifier les angles égaux à et 2.
V.F.2 Chercher hmax pour d = D/2 et utiliser R = 2f .
Sixième partie
VI.C.2 Passer par le théorème du moment cinétique.
VI.C.3 Montrer que le mouvement est uniforme et passer par le principe
fondamental de la dynamique.
VI.D Utiliser les propriétés du barycentre.
VI.G À partir du principe fondamental de la dynamique écrit pour chacun des
compagnons, réduire l'étude à celle d'un unique point fictif.
I.
Propriétés de l'atome
A.
Les énergies d'ionisation
I.A L'énergie I1 correspond à la première ionisation, c'est-à-dire à
l'arrachement
d'un électron à l'atome gazeux, initialement neutre et non excité. Il s'agit de
vaincre
l'interaction électrostatique attractive entre le noyau et l'électron jusqu'à
éloigner ce
dernier à l'infini. On résume ceci par la réaction chimique d'ionisation :
-
Al(g) Al+
(g) + e
L'énergie interne molaire d'ionisation correspond à l'énergie nécessaire à
l'ionisation d'une mole d'aluminium. C'est l'énergie interne des réactions
d'ionisation. Donc,
avec 1 eV = 1, 6.10-19 J
r U1 = NA I1 = 55, 6 kJ.mol-1
r U2 = NA I2 = 175 kJ.mol-1
r U3 = NA I3 = 264 kJ.mol-1
r U4 = NA I4 = 1, 12.103 kJ.mol-1
Le numéro atomique de l'aluminium est 13. Sa structure électronique est
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
L'atome d'aluminium possède donc trois électrons de valence. Quand il a perdu
ces
trois électrons, il a la structure électronique du gaz rare de numéro atomique
10,
c'est-à-dire le néon. Cette configuration où les couches électroniques sont
pleines est
très stable.
Lors de son ionisation, c'est vers cette structure que tend l'atome d'aluminium.
Une fois que cette structure est atteinte, arracher un électron supplémentaire
demande beaucoup plus d'énergie que pour les trois premiers, I4 est donc plus
élevée.
Il existe un seul type d'ion d'aluminium, c'est Al3+ .
B.
L'aluminium, atome central de quelques molécules
I.B.1 Avec trois électrons de valence pour l'atome d'aluminium et sept pour
l'atome
de chlore, il vient
Cl
Al
Cl
Cl
Avec trois liaisons covalentes identiques et sans doublet non liant sur l'atome
central,
la molécule est de type AX3 donc plane, triangulaire équilatérale d'après la
théorie
VSEPR.
I.B.2 Dans la molécule de chlorure d'aluminium AlCl3 , l'atome d'aluminium
présente une lacune électronique, c'est-à-dire un défaut de deux électrons par
rapport à
la règle de l'octet.
En solution, l'atome d'aluminium tend à récupérer ces deux électrons, ils lui
sont apportés par un ion chlorure Cl- . On parle de liaison dative entre l'atome
d'aluminium du chlorure d'aluminium et l'ion chlorure.
Cette liaison est différente de la liaison covalente entre les atomes de la
molécule de chlorure d'aluminium puisque les deux électrons sont ici apportés
par le seul atome de chlore. L'édifice formé par AlCl3 et Cl- porte le nom
de complexe.
Avec trois liaisons covalentes et une liaison dative sur l'atome central
d'aluminium,
l'édifice est de type AX4 donc tétraédrique d'après la théorie VSEPR.
Cl
Al
Cl
Cl
Cl
I.B.3 Selon le principe de la liaison dative, on peut envisager une
configuration où
une paire de molécules de chlorure d'aluminium s'organise de telle manière que
les
lacunes des atomes d'aluminium sont comblées par des atomes de chlore
appartenant
à l'autre molécule de la paire.
Cl
Cl
Al
Cl
II.
Cl
Al
Cl
Cl
Réflexion de la lumière sur l'aluminium
A.
Contact entre l'aluminium et l'atmosphère
II.A.1 On considère l'équilibre de la réaction du dioxygène sur l'aluminium.
3
O2(g) Al2 O3(s)
2
On détermine r S (T), l'entropie standard de réaction, selon la loi de Hess
2 Al(s) +
r S (T) = SAl2 O3(s) (T) - 2 SAl(s) (T) -
soit
3
S
(T)
2 O2(g)
r S (298 K) = -313 J.mol-1 .K-1
