CCP Chimie 1 PC 2005

Thème de l'épreuve Synthèse du Kalihinol C
Principaux outils utilisés chimie organique, solutions aqueuses, oxydoréduction, cristallographie, thermochimie, diagramme d'Ellingham

Corrigé

(c'est payant, sauf le début): - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

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SESSION 2005 FOCH 108

A

CONCOURS (0MMUNS POlYÏECHNIOUES

EPREUVE SPECIFIQUE - F ILIERE PC

CHIMIE 1

Durée : 4 heures

L'utilisation des calculatrices est autorisée.
Chaque partie est indépendante et dans chaque partie de nombreuses questions 
sont

indépendantes.
La stéréochimie des liaisons formées au cours des différentes étapes de la 
synthèse organique

n'est pas étudiée.
Toutes les données utiles sont rassemblées àla fin du sujet.

N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une 
erreur d 'e'nonce', il le
signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant les 
raisons des initiatives

qu'il a été amené à prendre.

Nous allons nous intéresser à la synthèse d'un précurseur du
Kalihinol C, qui a été isolé à partir d'une éponge en 1984.
Cette molécule fait partie d'une riche famille de diterpénoïdes
marins, appelés les kalihinanes. Plusieurs kalihinanes ont CN ... ()
montré une action antimicrobienne, antifongique et plus 14

particulièrement anti-malaria. Wifi/{

Kalihinol C

1 Etude stéréochimique du Kalihinol C
1.1 Cette molécule est--elle chirale ? Justifier votre réponse.

1.2 Combien de centres asymétriques possède le Kalihinol C ? Donner 
laconfiguration absolue
des centres C1, C4, C5 en justifiant votre réponse.

2 Détermination de la structure du produit de départ _2_

Ce composé est obtenu à partir du produit commercial de formule brute CgH1403.

N&BH4

CgH;4O3 C8H1603

1 2

2.1 Calculer le nombre d'insaturations du composé _1_.

Le spectre [R de ce produit a été effectué. Il présente les bandes 
caractéristiques suivantes :
1725 et 1750 cm".

2.2 Attribuer les bandes de vibration correspondant à ces valeurs.

Le spectre RMN 1H (à 60 MHZ) de l a été effectué dans CDCl3 ; il présente les 
signaux suivants :

2.3 Attribuer les signaux de ce spectre ; justifier leur multiplicité.

3 protons

2 protons

2.4 Déterminer la structure du composé 1.

Par action sélective de NaBH4 le composé 1 se transforme en dérivé _2_ qui 
présente une bande large,
caractéristique en IR, à 3300 cm"'.

2.5 Déterminer la structure du composé _2_ . Justifier votre réponse.

3 Etude de la synthèse du triène _8_

Le Kalihinol C est obtenu à partir de la lactone _1_9_ qui elle--même est 
obtenue à partir du triène _8_.
Nous allons nous intéresser à la synthèse de ces deux composés, selon le schéma 
suivant :

OCH2Ph
...

La structure bicyclique du Kalihinol C est mise en place lors d'une réaction 
thermique
1ntramolécula1re du composé &. Celui--ci a été obtenu selon la suite 
réactionnelle ci-dessous :

l- LDA (2 éq) / THF, PhCHZO O
C8H1603 - 40°C à NaH, PhCHZBr /'\/"\/k
;_ 2_ Br OSiMe3 Nal, THF, 0°C à /'\/n\o
3-- NaHCO3, aq.
Me3SiO 4 /

CHzPh PhCH2
\
nBuLi/l 6 Cr03
. / - ° ' \
Me3S1O THF' 78 C | Me3SiO /

_ Pourquoi doit-on utiliser 2 équivalents de base
diisopropylamidure de lithium (LDA) '? Proposer un mécanisme pour cette 
réaction.

3.1 Donner la structure du composé 3.

La fonction alcool secondaire du dérivé à est ensuite protégée sous la forme 
--O--CHz--Ph. Le

composé 5 ainsi obtenu est transformé en alcool primaire _5_. Celui--ci est mis 
en réaction en présence
du mélange Cr03, pyridine pour former le composé @.

3.2 Proposer un réactif permettant la formation du dérivé _5_ à partir de 51_.

3.3 Donner la structure du composé _6_ sachant qu'il présente une bande en IR à 
1720 cm"'. A
quelle bande de vibration correspond cette valeur ? (On indique qu'aucune bande 
vers
3400 cm"1 n'est observée). Nommer la fonction chimique formée.

Le composé Q est traité par une solution composée du réactif ] et de 
n--butyllithium en solution dans
le tétrahydrofurane (THF).

3.4 En étudiant la structure du composé & formé, donner la formule topologique 
du réactif 1.
Donner l'équation-bilan de la réaction du n--butyllithium sur le dérivé Z .

4 Structure cristalline de la chromite ; obtention de trioxyde de chrome.

Lors de la synthèse du Kalihinol C, au cours du passage du composé _5_ au 
composé @, on utilise le
trioxyde de chrome Cr03 dans la pyridine. Le trioxyde de chrome est un oxydant 
fort, très utilisé au
laboratoire. Il est obtenu industriellement à partir de la chromite de formule 
PexCryOZ qui est le
principal minerai du chrome. Nous nous intéressons dans cette partie à la 
structure cristalline de la

chromite (ce qui nous permet de déterminer x y et 2 ainsi que le degré d' 
oxydation (t) du chrome

dans le minerai). Puis nous étudierons brièvement les étapes permettant 
d'obtenir le trioxyde de
chrome à partir de la chromite.

4.1 La chromite F e,.CryOZ est le principal minerai du chrome. Elle cristallise 
dans une structure
que l'on peut décrire de la façon suivante : les ions OZ" forment un réseau 
cubique à faces
centrées (cfc), les ions Fe2+ occupent certains sites tétraédriques et les ions 
Cr" occupent
certains sites octaédriques.

4.1.1 Représenter la maille conventionnelle du réseau cubique à faces centrées 
formé par les
anions OZ". Indiquer la position des sites tétraédriques et des sites 
octaédriques dans un
réseau cubique à faces centrées. Préciser sur le schéma la position d'un site
tétraédrique et d'un site octaédrique.

4.1.2 Déterminer le nombre d'ions 02-- par maille.

4.1.3 Sachant que les ions Fe2+ occupent 1/8 des sites tétraédriques et les 
ions Crt+ occupent
la moitié des sites octaédriques, déterminer le nombre d'ions Fe2+ par maille 
et le

. + .
nombre d'ions Crt par ma111e.

4.1.4 En déduire la formule de la chromite FexCryOz. Quel est le degré 
d'oxydation (t) du
chrome dans le cristal ?

4.1.5 Le paramètre de la maille vaut a = 419 pm et le rayon ionique de l'ion 
OZ" vaut
r(02") = 140 pm. Dans l'hypothèse où les cations sont tangents aux anions, 
calculer le
rayon du plus gros cation que l'on puisse insérer dans un site octaédrique. 
Calculer de
même le rayon du plus gros cation que l'on puisse insérer dans un site 
tétraédrique.
(On précise que dans la structure les ions 02_ ne sont pas tangents).

4.1.6 En réalité, les rayons ioniques sont les suivants : r(Fe2+) = 76 pm 
r(Cr") = 61,5 pm. '
- Comparer ces valeurs aux valeurs calculées à la question précédente. 
Commenter.

4.1.7 Calculer la masse volumique de la chromite en kg.m'3 .

4.2 Le procédé industriel permettant l'obtention de trioxyde de chrome CrO3 à 
partir de la

chromite met en jeu deux réactions successives :
1) la chromite est traitée à haute température par du carbonate de sodium 
Na2CO3 ;

on obtient du chromate de sodium NazCr04.
2) le chromate de sodium NaZCrO4 est traité par de l'acide sulfurique HZSO4 ; on

obtient le trioxyde de chrome CrO3.

4.2.1 Donner la configuration électronique du chrome (on rappelle que cet 
élément désobéit
à la règle de Klechkovski). En déduire son degré d'oxydation maximal.

4.2.2 Calculer le nombre d'oxydation du chrome dans le chromate de sodium 
Na2CrO4 et
dans le trioxyde de chrome CrO3.

4.2.3 Proposer une structure de Lewis pour l'ion CrO42_ et pour Cr03. La 
liaison Cr--O est-
elle plus courte dans Cr042" ou dans Cr03 ?

4.2.4 A l'aide de la méthode VSEPR, prévoir la géométrie de ces deux molécules.

5 Etude de la synthèse de la lactone 19 précurseur du Kalihinol EUR

Nous allons maintenant étudier la formation de la lactone _1_9_.

. \ déprotection

£ chauffage de l'alcool K2Cf2Ü7
-- -------------> 2 ___--> H
_ HZSO4
. / à
MC3SIÛ AOCHZPh
_& H
] MCPBA
l- déprotection @ @
de l'alcool Ph3P--CH1, ]
«_ _1_â ' _ _l_2_
2- oxydation NaNH2, DMSO
EtMgBr, THF, --78°C
2-- H20, HC]
18 ---------->

Par chauffage du triène _8_, le composé 2 est obtenu.

5.1 Donner la structure du composé _9_. Nommer la réaction correspondante. ,

L'alcool silylé est ensuite déprotégé. Le produit obtenu est mis en réaction 
avec le mélange
K2Cr207, HzSO4. Le composé l_1_ ainsi obtenu est mis à réagir en présence de 
l'acide méta--
chloroperbenzoïque (MCPBA). Le produit & obtenu est mis en présence d'un dérivé 
du phosphore

et d'une base.

5.2 Donner la structure des composés _1_1_ et _1_2. Nommer la fonction chimique 
obtenue lors de la
formation de 12.

5.3 Donner la structure du composé _1_3_. Quel est le nom de cette réaction '? 
Quel est le sous--
produit phosphoré de cette réaction ?

Ce dérivé _1_3_ subit une déprotection de la fonction alcool suivie d'une 
réaction d'oxydation. La
cétone 1_4_ ainsi obtenue est ensuite transformée en dérivé l_5_ en une étape, 
non détaillée ici.

La réaction suivante s'effectue en deux temps : le bromure d'éthylmagnésium 
réagit sur le composé
& puis le réactif ainsi obtenu se condense sur le composé 15. Après hydrolyse, 
on obtient le
composé 11.

5.4 Ecrire l'équation--bilan de la réaction du bromure d'éthylmagnésium sur le 
composé _1_6_. Cette
réaction est en compétition avec une autre réaction; écrire l'équation-bilan de 
cette autre
réaction.

5.5 Ecrire le mécanisme réactionnel de formation du composé _1_7 à partir de la 
molécule Q.

Par hydrogénation de 11, en présence de nickel de Raney, le composé 1_8_ est 
obtenu.

5.6 Donner la structure de _1_ë.

5.7 Dans des conditions expérimentales non détaillées ici, le Composé Q subit 
une réaction
intramoléculaire pour conduire à la molécule finale 12. Proposer un mécanisme 
de formation
du composé Q. Il est indiqué que cette réaction est analogue à celle qui se 
produirait entre
un alcool et un chlorure d'acyle.

6 Dosagesd'une solution de dichromate de potassium K2Cr207.

La transformation du composé 19 en composé _1_1 nécessite l'utilisation d'une 
solution de
dichromate de potassium, acidifiée par l'acide sulfurique. Dans cette partie, 
on étudiera la stabilité
des solutions de dichromate de potassium en milieu acide, puis on envisagera 
une méthode pour
doser une solution de dichromate de potassium.

6.1 Etude du diagramme potentiel-pH du chrome.
Le diagramme potentiel--pH simplifié du chrome est fourni à la fin de ce 
paragraphe (Figure 1). Les

espèces considérées sont Cr (5), Cr2+, Cr", CrZO72--, CrO42" et Cr(OH)3 (5). On 
y a superposé les
droites correspondant aux deux couples de l'eau. ]
Le tracé a été réalisé pour une concentration totale en chrome dissous égale à 
..."1 mol.L' et en

considérant qu'il y a égalité des concentrations à la frontière entre deux 
espèces dissoutes.

6.1.1 En justifiant votre raisonnement, attribuer aux diverses espèces les 
différents
domaines repérés par les numéros 1 à 6. Indiquer s'il s'agit de domaines de

prédominance ou d'existence.
6.1.2 Etablir l'équation de la frontière entre Cr3+ et Cr(OH)3 (5).
6.1.3 A partir des données, établir l'équation de la frontière entre Cr(OH)3 
(s) et Cr".

6.1.4 Ecrire la demi-équation d'oxydoréduction entre Cr(OH)3 (s) et CrOf'. En 
déduire la
pente de la droite séparant leurs domaines.

6.1.5 Que se passe-t--il au point A par élévation du pH ? Ecrire la réaction 
correspondante.

6.1.6 On constate expérimentalement que le chrome métal ne réagit pas avec 
l'eau dans un

vaste domaine de pH. Expliquez ce phénomène en vous appuyant sur la lecture du
diagramme potentiel--pH.

6.1.7 Ecrire la réaction du dichromate de potassium Cr2072_ sur l'eau. A quelle 
condition sur
le pH les solutions de dichromate de potassium sont-elles stables (aucun calcul 
n'est
attendu)? En pratique, on utilise parfois au laboratoire des solutions qui 
n'obéissent
pas à cette condition ; expliquez pourquoi ceci est possible.

E (en V)

«--
-...
-
........
-._
-...

-__
.--
nu.-_
.--_
....
--
----------------
-._
--._
...,
-..
--__

Q...
|...
un...
-..,
--._
..-
-,,_
°.-
-...
-
......
---_
--.
-.._
__...
-..
nu.--_
---
....
v..._

Figure 1 : diagramme potentiel-pH simplifié du chrome pour une concentration 
totale en
chrome dissous égale à 10'1 mol.L'l et égalité des concentrations à la 
frontière.

6.2 Dosage d'une solution de dichromate de potassium par de la soude décimolaire

On dose v0= 20 mL d'une solution de dichromate de potassium de concentration co 
par de la soude
décimolaire. On note v le volume de soude ajouté et c = 10'1 mol.L'1 la 
concentration de la soude.

La courbe de dosage est fournie page 8 (Figure 2).
L'acidité des solutions de dichromate de potassium peut être interprétée grâce 
à l'équilibre :

Cr2072_ + HgO = 2Cro42* + 2 H+ K=10"4'4

6.2.1 Ecrire la réaction de dosage. Calculer sa constante d'équilibre.

6.2.2 Ecrire la condition réalisée à l'équivalence. Lire sur le diagramme la 
valeur du
volume à l'équivalence ; en déduire la concentration de la solution de 
d1chromate de

potassium.

6.2.3 Calculer le pH de la solution de dichromate de potassium de concentration 
c....

6.2.4 Calculer le pH à la demi--équivalence.

6.2.5 La courbe de dosage est analogue à celle du dosage d'un monoacide faible 
par une
base forte. Indiquer, par lecture sur la courbe, quelle serait la valeur du pKa 
de ce
monoacide' faible. Commenter la valeur obtenue.

6.3 Dosage d'une solution de dichromate de potassium par de la soude 
décimolaire en présence
d'ions Ba". *
Pour améliorer la précision du dosage précédent on ajoute 5 mL d'une solution 
de chlorure
de baryum molaire ( 1 mol.L") à la solution précédente (vo= 20 mL) de 
dichromate de
potassium de concentration co. On dose la solution obtenue par de la soude 
décimolaire. On
note v le volume de soude ajouté etc = 10" mol.L" la concentration de la soude.

6.3.1 Ecrire la réaction qui a lieu quand on ajoute des ions Ba2+ à une 
solution de
dichromate de potassium. '

6.3.2 Montrer que cette réaction peut être considérée comme totale. En déduire 
que la
solution de dichromate de potassium se comporte alors comme une solution d'acide
fort dont on précisera la concentration.

6.3.3 Indiquer la valeur du volume à l'équivalence.

6.3.4 Calculer, brièvement, le pH de la solution pour v = 0 mL, v = v& / 2, v = 
vEUR et v =
1,5.ve. (On admettra, pour cette question, que l'hydroxyde de baryum Ba(OH); 
(5) ne
précipite pas au cours du dosage).

6.3.5 Représenter l'allure de la courbe de titrage. Expliquer pourquoi la 
précision du titrage
a été améliorée.

6.3.6 Montrer qu'effectivement l'hydroxyde de baryum Ba(OH)Z (s) ne précipite 
pas au
cours du dosage.

45.0 .

2.5

V (mL)
Figure 2 : courbe de dosage d'une solution de dichromate de potassium par de la 
soude.

7 Obtention du nickel de Sabatier

Au cours de la synthèse du Kalihinol C, lors du passage du composé l_'_/'_ au 
composé 1£_3, on réalise
une hydrogénation catalytique en présence de nickel de Raney. Ce type de 
réaction a été découvert
par le chimiste français Paul Sabatier qui reçut le prix Nobel de chimie en 
1912.

La préparation du nickel de Sabatier s'effectue de la façon suivante :

NiCO3 (s) = NiO (s) + co2 (g) (1)
NiO (S) + Hz (g) = Ni (S) + HzO (g) (2)

7.1 Dissociation thermique du carbonate de nickel

On considère l'équilibre : NiCO3 (s) = NiO (s) + C02 (g)

7.1.1 Définir et déterminer la variance du système physico--chimique envisagé.
L'expérimentateur peut--il choisir la température et la pression pour 
lesquelles il y
aura équilibre entre tous les constituants ?

7.1.2 En utilisant les données, calculer l'enthalpie libre standard de cette 
réaction à 298 K.

7.1.3 Quelle est l'influence d'une augmentation de la température sur 
l'équilibre ? Justifier
succinctement votre réponse.

7.1.4 Quelle est l'influence d'une augmentation de la pression sur l'équilibre 
? J ustif1er
succinctement votre réponse.

7.1.5 Calculer l'affinité du système à 298 K

si p(COZ) = 5 bars (a)
si p(COZ) = 10*2 bar (b)

Conclure dans chaque cas sur l'évolution du système.

7.2 Réduction de l'oxyde de nickel par le dihydr0gène
On considère l'équilibre : NiO (s) + Hz (g) = Ni (s) + H20 (g).

La figure 3 représente le diagramme d'Ellingham, entre 300 K et 2000 K, associé 
aux couples
NiO / Ni et H20 / H2 (les réactions correspondantes sont ramenées à une mole de 
dioxygène).

7.2.1 Quelle approximation fait-on lors de la construction d'un diagramme 
d'Ellingham '?
On supposera par la suite que l'on travaille dans le cadre de cette 
approximation.

7.2.2 Rappeler la définition de la réaction de formation d'un corps pur 
composé, à une
température T.

7.2.3 Ecrire cette réaction dans le cas de NiO (s) (on écrira la réaction pour 
une mole de
dioxygène à 300 K).

7.2.4 La figure 3 représente le diagramme «E'Ellingham, entre 300 K et 2000 K, 
associé au
couple NiO / Ni. On y a ajouté le diagramme correspondant à la réaction :

2Hz (8) + 03 (g) : 2H20 (8)-

ArG° (kJ.mof')

L'équation de la droite correspondante est :
A.G° = ---- 492 + 0,111 T (en kJ.mol"').
Attribuer à chaque couple la courbe correspondante.

7.2.5 A quel phénomène physique correspond le faible changement de pente 
observé à
1708 K ? Justifier qualitativement le signe de la très légère variation de 
pente.

7.2.6 A l'aide des données thermodynamiques rassemblées dans le tableau en 
annexe,
retrouver les équations des segments de droite correspondant au couple NiO / Ni

entre 300 K et 2000 K.

7. 2. 7 Discuter qualitativement, à l'aide du diagramme d' Ellingham, de la 
possibilité de la
réduction de NiO (s) par le dihydrogène gazeux.

7.2.8 Un courant de dihydrogène est envoyé en permanence sur de l'oxyde de 
nickel
NiO (s). On maintient la . température et la pression totale constantes
(T = 900 K et P = 2 bars). Déterminer les pressions partielles des différentes 
espèces

gazeuses présentes à l'équilibre.

300 700 1 100 1 500 1 708 1900

--100
-200
-300

--400

température (Kelvin)

Figure 3 : Diagramme d'Ellingham des couples NiO / Ni et HzO / H2

ANNEXE

RMN 1H : gamme de déplacements chimiques :

__ -CH2-CH2 -CH2-CO- -CHz-O-COR1 CHR=CRZ

0,90-1,45 1,55-2,10 2,00-3,00 4,50-5,00 5,50--6,00

INFRAROUGE : nombres d'onde de vibration de quelques groupes fonctionnels

Groupe C=O C=O C=O
fonctionnel aldéhyde ester saturé cétone
0 (cm") 3600 3300-3550 1720-1740 1735--1750 1705-1725

Données
Masses molaires : O = 16,0 g.mol°' Fe = 55,8 g.mol" Cr = 52,0 g.mol".

NumérosatomiqueszN:Z=7 O:Z=8 Cr:Z=24
Nombre d'Avogadro NA = 6,022.1023 mol"'.
Constante des gaz parfaits : R = 8,314 J .K".mol'1

Données thermodynamigues à 298 K

3--°Ï=Ë'--QË = 0,06 v (à 298 K)

Potentiels standard d'oxydoréduction à 298 K et à pH = 0

Cr2+/Cr(s) Cr3+/Crz+ Cr2072"/Cr3+ Oz(g)/HZO
E° ...)

sz (Cr(OH)3 (s)) = 31,0

Produit ionique de l'eau : pKe = 14,0

Crzo7z* + HZO = 2 cro42- + 2 H+ K = 1044,4
sz(BaCrO4 (s)) = 9,9

sz (Ba(OH)Z (s)) = 2,3

'température de fusion (°C) A)...H" (kJ. mol ) température d' ébullition (°C)

A...H° désigne l' enthalpie standard de changement d' état.

-------
...--
___--
___-_

AfH° désigne l'enthalpie standard de formation à 298 K.
S° désigne l'entropie molaire standard à 298 K.

Fin de l'énoncé

Extrait du corrigé obtenu par reconnaissance optique des caractères



CCP Chimie 1 PC 2005 -- Corrigé
Ce corrigé est proposé par Vincent Tejedor (ENS Ulm) ; il a été relu par 
Alexandre
Hérault (Professeur en CPGE) et François-Xavier Coudert (ENS Ulm).

Ce sujet comporte sept parties de longueurs très inégales, indépendantes à 
l'exception des parties 2 et 3. Il traite de la synthèse d'une molécule 
naturelle, le Kalihinol C,
et des problèmes pratiques ayant trait à cette synthèse. Cette molécule est 
extraite
de l'éponge et possède des propriétés anti-malaria.
· Les trois premières parties, ainsi que la cinquième, sont consacrées à la 
synthèse
du Kalihinol C. Le problème commence par l'étude des propriétés chirales de
la molécule (partie 1). Il continue par l'élucidation de la structure du composé
de départ de la synthèse (partie 2), lequel est utilisé pour synthétiser un 
intermédiaire (partie 3), à partir duquel on forme le précurseur recherché 
(partie 5).
Il est nécessaire de savoir interpréter un spectre RMN 1 H, pour la partie 2, et
de bien comprendre l'enchaînement de la synthèse, ce qui suppose une solide
connaissance du cours de chimie organique.
· La quatrième partie s'intéresse aux aspects structuraux d'un oxydant utilisé
dans la synthèse, le trioxyde de chrome CrO3 . Les questions portent d'abord sur
la structure cristalline du minéral dont est extrait CrO3 , puis sur les 
structures
de Lewis des composés étudiés.
Cette partie demande de bien connaître le cours de cristallographie : il faut
savoir placer les sites tétraédriques et octaédriques et être capable de 
calculer
la taille de ces sites.
· La sixième partie étudie la stabilité en solution aqueuse d'un second oxydant
utilisé en cours de synthèse, l'ion dichromate Cr2 O7 2- , et deux méthodes pour
le doser avec de la soude.
Il faut maîtriser ici la construction et la lecture des diagrammes potentiel-pH,
ainsi que les dosages acide faible/base forte et les équilibres de 
précipitation.
· Enfin, la septième partie montre comment obtenir le nickel de Sabatier, base
du catalyseur d'hydrogénation utilisé pour la dernière étape de la synthèse du
précurseur.
Cette partie requiert la connaissance des diagrammes d'Ellingham ainsi que des
notions de thermochimie des grandeurs standard.
La difficulté de ce problème est progressive ; il utilise la chimie organique, 
la cristallographie et la chimie minérale. Il est adapté pour une révision 
large du programme,
ou pour la révision d'un chapitre si l'on ne traite qu'une partie.

Indications
Deuxième partie
2.4 Remarquer que tous les signaux sont des singulets. Les déplacements 
chimiques
indiquent que le carbone lié à l'oxygène de l'ester ne porte pas de proton.
2.5 NaBH4 ne réduit pas les esters.
Troisième partie
3.2 Penser aux propriétés acido-basiques de l'alcool.
3.4 nBuLi est une base très forte, capable d'arracher les protons aliphatiques 
si la
base conjuguée est stabilisée. Penser à une attaque de la fonction carbonyle.
Quatrième partie
4.1.4 Le cristal est neutre et l'oxygène est au degré d'oxydation -II.
4.1.5 Il faut réussir à relier l'arête de la maille et le rayon des anions avec 
celui des
cations : trouver la droite d'encombrement maximal, c'est-à-dire la droite selon
laquelle anions et cations sont au contact.
4.2.1 Les sous-couches 3d semi-remplies ou remplies bénéficient d'un surcroît 
de stabilité.
4.2.2 En général, n.o.(Na) = +I, et n.o.(O) = -II.
Cinquième partie
5.2 L'acide méta-chloroperbenzoïque est un acide peroxycarboxylique : il 
transforme un alcène en époxyde.
5.4 La réaction entre un organomagnésien et un alcyne est le seul moyen 
d'obtenir
l'organomagnésien dérivé de l'alcyne. Les organomagnésiens peuvent 
s'additionner sur les esters.
5.6 Le nickel de Raney est un catalyseur des réactions d'hydrogénation des 
liaisons
multiples (C=C et CC).
5.7 L'ester joue le rôle du chlorure d'acyle.

Sixième partie
6.1.4 La pente se déduit de la loi de Nernst.
6.1.5 La disparition du domaine correspond à la dismutation du Cr(II).
6.3.1 Les ions Ba2+ étant complexés par CrO4 2- , ils déplacent l'équilibre 
acide/base
précédent : il faut considérer simultanément ces deux réactions.
6.3.4 Ne pas oublier la variation du volume due à l'ajout de Ba2+ .
6.3.5 Comparer les écarts de pH entre v e /2 et 3v e /2, avec ou sans Ba2+ .
6.3.6 Écrire le produit de réaction Q, majorer les deux termes et montrer que Q 
est
toujours inférieur à Ks.
Septième partie
7.1.3 Utiliser les entropies standard fournies en annexe.
7.1.4 Utiliser l'affinité chimique du système.
7.2.4 La valeur de r G (300 K) du couple de l'eau suffit pour conclure.
7.2.4 L'enthalpie libre de fusion est nulle à la température de fusion, ce qui 
donne la
relation suivante :
Sfus =

Gfus
Tfus

7.2.8 Combiner les réactions précédentes pour calculer r G à la température 
considérée. Ensuite, il faut relier cette grandeur à la constante d'équilibre 
de la
réaction.

1. Étude stéréochimique du Kalihinol C
1.1 La molécule de Kalihinol C ne contient aucun plan de symétrie, et aucun 
centre
d'inversion. Elle n'est pas superposable à son image dans un miroir : elle est 
chirale.
La présence de centres stéréogènes, comme par exemple les carbones 
asymétriques, ne suffit pas pour dire que la molécule est chirale : on peut 
donner le
contre-exemple des composés méso achiraux, où les composés (R,S) et (S,R)
sont identiques.
1.2 La molécule de Kalihinol C possède 8 carbones asymétriques : C1 , C4 , C5 ,
C6 , C7 , C10 , C11 et C14 .
Pour déterminer la configuration des carbones C1 , C4 et C5 , on utilise les 
règles
de Cahn, Ingold et Prelog. Le symbole > signifie « prioritaire devant ». Les 
ordres
de priorité sont alors les suivants :
C1 : C10 > C6 > C2 > H
Le carbone 1 est de configuration S.
C4 :

OH > C5 > C3 > CH3
Le carbone 4 est de configuration R.

C5 :

C4 > CN > C6 > H
Le carbone 5 est de configuration S.

2. Détermination de la structure du
produit de départ 2
2.1 Le nombre d'insaturations est donné par la formule suivante :
2nIV + nIII - nI + 2
2
où nIV désigne le nombre d'atomes tétravalents, nIII le nombre d'atomes 
trivalents,
et nI le nombre d'atomes monovalents. Ici,
ninsat =

ninsat =

16 - 14 + 2
=2
2

En cas d'oubli de la formule, on peut utiliser une autre méthode, qui consiste
à se ramener au composé de formule Cx Hy en remplaçant les groupements
monovalents, éventuellement fictifs, par des atomes d'hydrogène. Ici, on 
remplace un groupement OH par un H. Formellement, on élimine donc l'oxygène :
C8 H14 O3  C8 H14