Mines Physique et Chimie toutes filières 2008

Thème de l'épreuve Circuits et mesures. Oscillateurs mécaniques. Calorimétrie. La chimie du fer et ses ions.
Principaux outils utilisés électrocinétique, oscillateurs, thermodynamique, structure de la matière, oxydoréduction, dosage, cinétique chimique

Corrigé

(c'est payant, sauf le début): - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Extrait gratuit du corrigé

(télécharger le PDF)
           

Énoncé complet

(télécharger le PDF)
                       

Rapport du jury

(PDF non trouvé ! |/net/www/doc-solus.fr/www//prepa/sci/adc/pdf/rapports.pdf/2008/SUP_PHYSIQUE_MINES_TOUS_2008.rapport.pdf|)

Énoncé obtenu par reconnaissance optique des caractères


CONCOURS COMMUN 2008
DES ÉCOLES DES MINES D'ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES
Épreuve de Physique-Chimie
(toutes filières)

Lundi 19 mai 2008 de 8h00 à 12h00

Barème indicatif : Physique environ 2/3 - Chimie environ 1/3
Instructions générales :
x
x
x
x

Les candidats doivent vérifier que le sujet comprend 8 pages numérotées 1/8, 
2/8, ...8/8
Les candidats colleront sur leur première feuille de composition l'étiquette à 
code à barres correspondant à l'épreuve commune de Physique-Chimie.
Les candidats sont invités à porter une attention particulière à la rédaction : 
les copies illisibles ou
mal présentées seront pénalisées.
Toute application numérique ne comportant pas d'unité ne donnera pas lieu à 
attribution de points.

N.B. Les problèmes de physique sont indépendants. Les diverses parties peuvent 
être traitées dans l'ordre
choisi par le candidat. Il prendra toutefois soin de bien les séparer dans ses 
copies et de bien numéroter les
questions. Les diverses parties de chimie sont également indépendantes.
Remarque importante :
Si au cours de l'épreuve, un candidat repère ce qui lui semble être une erreur 
d'énoncé, il le signale
sur sa copie et poursuit sa composition en expliquant les initiatives qu'il est 
amené à prendre.

L'emploi d'une calculatrice est autorisé.

Physique
A- Électrocinétique : circuits et mesures
A.1.

Modélisation linéaire d'un circuit

A.1.1)
Le circuit ci-contre est alimenté par un générateur dit « de Thévenin », dipôle 
actif linéaire de résistance interne Rg et de force électromotrice e(t). Donner
le schéma équivalent ainsi que les grandeurs caractéristiques du générateur 
linéaire « de Norton » équivalent entre les mêmes bornes.
A.1.2)
Dans ce circuit, l'intensité i(t) fournie par le générateur se divise entre une
inductance pure L (qui représente une bobine de résistance négligeable) et un 
résistor (résistance R) ; en respectant les notations du schéma, donner trois 
expressions de u(t) en régime quelconque, en fonction de i(t), i1(t) et des 
données.
CONCOURS COMMUN SUP 2008 DES ÉCOLES DES MINES D'ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES
Épreuve de Physique-Chimie (toutes filières)

Rg
e(t)
u(t) i(t)
L

i1 (t)
R

Page 1/8

A.1.3)
La tension e(­f < t < 0) est égale à une valeur constante notée E ; déterminer 
rapidement la tension u(t = 0­) ainsi que les intensités i(t = 0­) et i1(t = 
0­).
A.1.4)
A t = 0, on « éteint » le générateur, qui devient équivalent à sa seule 
résistance interne (ce qui
signifie qu'on a e(t > 0) = 0) ; établir l'équation différentielle régissant 
l'évolution ultérieure de u(t),
et faire apparaître la constante de temps W du circuit.
A.1.5)
En utilisant une propriété remarquable d'une grandeur ­ propriété à préciser, 
déterminer
u(t = 0+).
A.1.6)
Déterminer complètement u(t > 0) puis donner l'allure de la représentation 
graphique de u pour
t · [ ­10W , 10W ].

A.2.

Générateur et oscilloscope

On s'intéresse à quelques caractéristiques de ces deux appareils essentiels.
A.2.1)
On dispose d'un voltmètre de très grande résistance interne (considérée 
infinie), d'un générateur de tension (GBF) et de boîtes de résistances 
réglables. La force électromotrice du générateur
étant fixée (en continu), on effectue entre ses bornes les deux mesures 
suivantes :
mesure (1) : on mesure une tension U = 6 V pour une résistance de charge 
infinie ;
mesure (2) : on mesure une tension de 3 V pour une charge égale à 50 :.
Déduire de ces mesures la résistance interne Rg et la force électromotrice E du 
générateur étudié.
A.2.2)
On alimente désormais par ce générateur une association R-C série, en régime 
sinusoïdal de
pulsation Z réglable. Quelle sera, en module, l'impédance de charge minimale du 
générateur ? A
quelle condition (qualitative) pourra-t-on considérer le générateur comme idéal 
?
On supposera cette condition remplie dans la suite, avec R = 4,7 k: et C = 22 
nF.
A.2.3)
En l'absence d'oscilloscope branché sur le circuit, déterminer la fonction de 
transfert complexe en tension H si la grandeur de sortie est la tension aux 
bornes du condensateur ; quel est le filtrage ainsi réalisé ? Comment 
définit-on la pulsation de coupure Zc d'un filtre de cette nature et
comment s'exprime-t-elle ici ?
Application numérique : calculer la fréquence de coupure du filtre.
A.2.4)
On utilise un oscilloscope dont les caractéristiques d'entrée sont indiquées : 
« 1 M:, 25 pF » ;
dans la suite, on désigne par Ro et Co la résistance et la capacité 
correspondantes. Cet appareil,
branché sur le filtre précédent, correspond ainsi au circuit suivant :
Y
e

R

C

s

Ro

Co

Déterminer simplement le gain en tension à basse fréquence, noté Ho.
A.2.5)
Exprimer l'admittance complexe Y. Quelle est la limite à basse fréquence du 
déphasage de la
tension s par rapport à l'intensité i parcourant le dipôle équivalent 
d'admittance Y ?
A.2.6)
Déterminer la nouvelle fonction de transfert H' = s / e sous la forme Ho / 
[1+j.Z / Zo] (on pourra
s'aider du calcul de Y).
A.2.7)
Comparer Ho et la nouvelle fréquence de coupure aux valeurs précédentes 
(question 2.3), et
conclure quant à l'utilisation de l'oscilloscope pour étudier le filtre RC.
·············

CONCOURS COMMUN SUP 2008 DES ÉCOLES DES MINES D'ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES
Épreuve de Physique-Chimie (toutes filières)

Page 2/8

B- Mécanique : modélisation d'un oscillateur
Soit un point matériel de masse m, en mouvement dans le champ de pesanteur g 
uniforme.
Les caractères gras droits désignent des grandeurs vectorielles.

B.1.

Étude énergétique d'un oscillateur

B.1.1)
Définir l'énergie potentielle associée à une force F. Pour une force de rappel 
élastique de
constante k, déterminer l'expression de l'énergie potentielle en fonction de 
l'écart x à la position
d'équilibre, à une constante additive près.
B.1.2)
On considère un mouvement conservatif de m sur l'axe horizontal Oy, autour 
d'une position
d'équilibre Y0, avec l'énergie potentielle Ep(y) = E0 + D.(y­Y0)2, où D est une 
constante positive.
Établir l'équation différentielle du mouvement et en déduire qu'il s'agit 
d'oscillations harmoniques
dont on précisera l'expression de la période.
B.1.3)
Application : considérons le dispositif horizontal de la figure suivante.
Les ressorts sont identiques, de raideur k et de longueur à vide L0, tandis que 
les points d'attache sont
m
y
distants de 2L0.
Exprimer Ep(y) si y désigne l'écart à la position
d'équilibre, et calculer la période T0 des oscillations de m si m = 200 g et k 
= 40 N/m.
B.1.4)
On envisage l'existence d'un frottement fluide d'intensité proportionnelle à la 
vitesse de m par
rapport à l'axe du mouvement : F = ­E.m.v où E est une constante positive.
Donner la dimension ou l'unité SI de E.
B.1.5)
Établir l'équation différentielle du mouvement. Quelle est la valeur numérique 
maximale de E
permettant les oscillations de m ?

B.2. Modélisation d'un dispositif expérimental
B.2.1)
On dispose d'un banc à coussin d'air rectiligne (Ox), incliné par une cale de 
hauteur h d'un
angle D par rapport à l'horizontale, selon la figure ci-dessous. Sur ce banc, 
un aimant est fixé à
l'origine O, et un autre aimant, de masse m, est fixé sur un palet mobile sans 
frottement :
x

O

m
h

D
L
Les aimants sont orientés de telle sorte qu'ils se repoussent mutuellement. La 
possibilité pour m
d'osciller autour d'une position d'équilibre résulte de la compétition entre la 
répulsion électromagnétique, réduite à une force notée F, prépondérante lorsque 
les aimants sont proches, et le poids,
qui devient prépondérant lorsque la distance augmente.
Faire un bilan des forces à l'équilibre sur un schéma.
B.2.2)
Sans connaissances préalables en électromagnétisme, on cherche dans la suite à 
vérifier si la
force électromagnétique agissant dans cette expérience peut être modélisée par 
une loi de la forme :
F(x) = k.(x0 / x)n.ex, avec k > 0 et n entier naturel. Exprimer dans cette 
hypothèse la position
d'équilibre xe en fonction de xo, k, m, g, L, h et n dans le cas des petits 
angles (h << L).
NB : cette approximation sera toujours utilisée dans la suite.

CONCOURS COMMUN SUP 2008 DES ÉCOLES DES MINES D'ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES
Épreuve de Physique-Chimie (toutes filières)

Page 3/8

B.2.3)
On mesure xe pour différentes cales, puis on représente ln(h) en fonction de 
ln(xe / x0). En prenant x0 = 1 m, déduire des mesures ainsi représentées 
ci-dessous les valeurs de n et de k.
On donne : L = 120 cm ; m = 189 g ; g = 9,81 m.s­2.
valeurs correspondantes :
ln(h)

ln(xe / x0)

­ 2,19

­ 4,61

­ 2,39

­ 3,91

­ 2,56

­ 3,22

­ 2,63

­ 2,81

­ 2,73

­ 2,53

­ 2,76

­ 2,30

­ 2,81

­ 2,12

B.2.4)
Exprimer littéralement l'énergie potentielle totale Ep(x) de m, à une constante 
additive près, en
fonction de x, x0, k, m, g, L, h et n, puis en fonction de x, x0, xe, k et n 
seulement.
B.2.5)
Lorsqu'on se limite à des oscillations de faible amplitude autour de la 
position d'équilibre, on
rappelle qu'on peut utiliser pour l'énergie potentielle un développement de 
Taylor d'ordre 2 :
Ep x | Ep x

xe

x

xe
2

2

§ d2E p
.¨
¨ dx 2
©

·
¸
¸
¹x

xe

1
.K . x xe 2 cste ; le détail de la cons2
tante additive n'est pas demandé, mais on exprimera la constante K en fonction 
de xe, x0, k et n.

En déduire une expression de E p x | xe sous la forme :

B.2.6)
Justifier qu'au voisinage de l'équilibre, la résultante des forces subies par m 
équivaut à une
force de rappel élastique dont on précisera la constante de raideur équivalente.
B.2.7)
Toutes choses égales par ailleurs, montrer que la période T des petites 
oscillations autour de
l'équilibre est proportionnelle à une puissance de h que l'on déterminera ; en 
déduire une méthode
de mesure de n que l'on décrira succinctement.
·············

CONCOURS COMMUN SUP 2008 DES ÉCOLES DES MINES D'ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES
Épreuve de Physique-Chimie (toutes filières)

Page 4/8

C- Mesures thermodynamiques
On rappelle que la variation d'enthalpie massique 'h d'un corps pur lors d'un 
changement
d'état physique est aussi appelée « chaleur latente de changement d'état » et 
notée L.
Afin d'éviter les confusions, on notera le temps t, la température absolue T et 
la température
en degrés Celsius T ; pour les applications numériques : T = T + 273,15.

C.1.

Expressions du premier principe

C.1.1)
Rappeler l'expression du premier principe de la thermodynamique, entre deux 
états d'équilibre
quelconques d'un système fermé globalement immobile dans le référentiel d'étude.
Expliquer très simplement la différence entre « travail » et « transfert 
thermique ».
C.1.2)
On s'intéresse à des systèmes de variables d'état (P, V, T), pour lesquels le 
seul travail est celui des forces pressantes ; à partir de l'expression 
précédente, démontrer la relation entre la variation
d'enthalpie du système et le transfert thermique dans le cas particulier de 
transformations isobares.
·············

C.2.

Calorimétrie adiabatique

Le système étudié, constitué de n moles d'air assimilé à un gaz parfait et 
d'une masse m de cuivre solide,
est contenu dans un cylindre schématisé ci-dessous ; on précise que :
piston mobile
x le piston est mobile sans frottement, les autres parois sont fixes ;
x les éléments hachurés sont athermanes (i.e. imperméables aux

transferts thermiques), tandis que la paroi (F) permet ces tranferts.

xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
xxx
xxx
xxx
xxx
xxx
xxx
xxx
xxx
xxx GP
P0
cuivre ext.
xxx
xxx
xxx
xxxxxxxxxxx
cste xxx
xxxxxxxxxxx
xxx
xxxxxxxxxxx
xxx
xxxxxxxxxxx
xxx
(F)
xxxxxxxxxxx
xxx
xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
xxx
xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

données : - coefficient de Laplace du gaz : J = 7 / 5 ; R = 8,314 J.mol­1.K­1 ; 
n = 1 mol ;
- capacité thermique massique du cuivre : c = 385 J.kg­1.K­1 ; m = 269 g ;
- P0 est constante ; les valeurs de J et de c sont ici indépendantes de la 
température ;
C.2.1)
Comment définit-on les capacités thermiques CV et CP d'un système 
thermodynamique ?
Simplifier ces expressions dans le cas du gaz parfait et établir dans ce cas 
les expressions des
capacités molaires CV,M et CP,M en fonction du coefficient J et de la constante 
R des gaz parfaits.
C.2.2)
La température extérieure étant restée très longtemps égale à T0, le fond (F) 
du cylindre est
mis en contact avec une source (ou thermostat) à la température T1 ; on laisse 
le système atteindre
l'équilibre. Le volume V occupé par le gaz subit une diminution relative de 5 % 
à partir de la valeur
initiale V0. En déduire la température Celsius finale si T0 = 27 °C.
C.2.3)
En fonction des températures et des données, exprimer la variation d'enthalpie 
du système lors
de la transformation décrite ci-dessus, sous la forme 'H = C'. 'T. Quelles 
propriétés essentielles de
l'enthalpie utilise-t-on pour établir cette expression ?
C.2.4)
En déduire l'expression du transfert thermique Q algébriquement reçu par le 
système à travers
(F). Faire l'application numérique et interpréter son signe.
C.2.5)
Exprimer et calculer la variation d'énergie interne 'U du système.
Interpréter la différence entre 'U et 'H dans le cadre du premier principe.
C.2.6)
On rappelle des expressions usuelles de la fonction d'état entropie S :
x S GP T , V

n.CV , M .ln T

x S phase condensée T

C.ln T

n.R.ln V

cste ou SGP T , P

n.CP , M .ln T

n.R.ln P

cste ;

cste pour une phase condensée de capacité thermique C.

En fonction des températures et de C', exprimer l'entropie créée lors de la 
transformation.
Faire l'application numérique et conclure.
·············
CONCOURS COMMUN SUP 2008 DES ÉCOLES DES MINES D'ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES
Épreuve de Physique-Chimie (toutes filières)

Page 5/8

C.3.

Calorimètre à basse température

Sous pression atmosphérique, la température d'équilibre liquide-gaz du diazote 
est Te = 77,4 K. Il
est commode de conserver l'azote liquide dans un « vase de Dewar », 
c'est-à-dire un récipient bien isolé
thermiquement (mais non parfaitement) et communiquant avec l'atmosphère : le 
faible apport d'énergie à
travers le vase entretient une lente ébullition du liquide qui s'évapore 
lentement. On dispose ainsi d'une
« source de froid » commode et économique.
C.3.1)
Afin de mesurer la chaleur latente Lv de vaporisation de l'azote sous pression 
constante, on place
sur une balance électronique un vase Dewar ouvert
contenant de l'azote liquide : la diminution de la
masse mesurée M au cours du temps traduit
l'évaporation de l'azote.
Le mode opératoire est le suivant :
phase (1) : entre t = 0 et t = t1, on alimente une résistance R plongée dans le 
calorimètre :
tension U et intensité I constantes ;
phase (2) : le chauffage est coupé à t1 = 10 minutes.
La masse M mesurée en grammes est enregistrée à
intervalles réguliers de t = 0 à t2 = 15 minutes (figure
ci-contre : t en secondes) ; on précise qu'à tout instant il reste de l'azote 
liquide dans le récipient.

Comment évolue la température du liquide supposé homogène (justifier) ?
C.3.2)
Pourquoi la masse diminue-t-elle même en l'absence de chauffage ?
Pourquoi est-il difficile de l'empêcher ?
C.3.3)
Pour chaque phase de l'expérience, estimer la masse d'azote évaporé (m1 et m2).
Calculer le rapport noté r des vitesses d'évaporation (phase1 / phase2).
C.3.4)
On désigne par PJ la puissance apportée par effet Joule et par P celle des 
autres transferts
thermiques, puissances algébriquement reçues par l'azote et supposées 
constantes. Établir pour chaque phase de l'expérience une relation entre m1, 
m2, Lv, PJ, P et les dates nécessaires.
C.3.5)
En déduire une expression littérale de Lv indépendante de P, puis calculer sa 
valeur numérique
si U = 8,5 V et R = 10 :.
·············

CONCOURS COMMUN SUP 2008 DES ÉCOLES DES MINES D'ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES
Épreuve de Physique-Chimie (toutes filières)

Page 6/8

CHIMIE : Le fer et ses ions
Les valeurs données sont à 25°C, température de travail.

D- Données structurales
données : NA | 6,02.1023 mol­1 ; premiers éléments chimiques (par Z croissant) 
: H, He, Li, Be, B, C, N,
O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, 
Cu, Zn...
D.1) La masse molaire du fer est M = 56 g.mol­1 et sa masse volumique est µ | 
7,9.103 kg.m­3 en phase
solide ; sans préjuger de la structure réelle du cristal, en déduire un ordre 
de grandeur de la distance
entre les noyaux.
D.2) Le fer est un métal de transition de numéro atomique Z = 26. Déterminer sa 
configuration électronique puis sa position dans la classification périodique 
des éléments.
D.3) Par analyse du spectre d'émission, on détecte dans la couronne solaire des 
ions Fe13+ (ce qui témoigne d'une température de l'ordre de 106 K !) ; quel est 
l'élément dont l'atome est isoélectronique de
cet ion exotique ? Entre cet atome et l'ion Fe13+, lequel présente le plus 
grand rayon (à justifier) ?
D.4) Lorsqu'on compare les potentiels rédox standards des couples du type X2+ / 
X dans la ligne du fer,
on constate que celui du manganèse est anormalement bas, ce qui signifie que Mn 
se transforme
plus facilement en X2+ que ses voisins (...24Cr, 25Mn, 26Fe ...) ; interpréter 
ce fait en relation avec
les structures électroniques de valence des cations obtenus.
·············

E- Analyse d'une méthode de dosage
données :

NA | 6,02.1023 mol­1 ; e | 1,6.10­19 C ; R.T.ln(10) / F | 0,06 V ;
E°1 (Ce4+ / Ce3+) = 1,72 V ; E°2 (Fe3+ / Fe2+) = 0,77 V.

E.1) On envisage le dosage potentiométrique des ions fer(II) par des ions 
cérium(IV) (ions ferreux et
ions cériques) : écrire la réaction de dosage.
Quelle est la quantité d'électricité échangée pour un avancement de 1 mole ?
E.2) Si l'on prépare un mélange initialement équimolaire en ions ferreux et 
cériques, quelles relations
simples aura-t-on entre les concentrations à l'équilibre des ions fer(II) et 
cérium(IV) d'une part,
fer(III) et cérium(III) d'autre part ?
En déduire la valeur du potentiel d'équilibre Eéq. de cette solution, en 
fonction de E°1 et E°2.
E.3) Exprimer (en justifiant) la constante d'équilibre de la réaction de dosage 
: K = f(E°1,E°2).
Faire l'application numérique et conclure.
E.4) On dose une solution ferreuse contenant initialement a mol d'ions
E'
fer(II) dans un volume V0, par une solution d'ions cérium(IV) de même
concentration ; la quantité d'ions cériques apportés à un stade donné du
dosage est y.a, avec y · [0,2]. Tout au long du dosage, on mesure la
différence de potentiel E' entre une électrode de platine plongeant dans
la solution et une électrode de référence au calomel saturée (E.C.S.).
En représentant E' = f(y), on obtient une courbe dont l'allure est figurée 
ci-contre. On rappelle qu'à 25 °C le potentiel de l'E.C.S. par rapy
port à l'électrode normale à hydrogène vaut 0,25 V.
E.4.1)
Schématiser le dispositif décrit en identifiant clairement les électrodes et la 
tension mesurée
(on ne demande pas de détailler la structure de l'E.C.S.).
E.4.2)
Sans nouveaux calculs, donner la valeur du potentiel E' pour y = 1. En déduire 
la proportion
d'ions ferreux résiduels (non dosés) lorsque y = 1, sous la forme [Fe2+]éq / 
[Fe2+]0 ; conclure.
E.4.3)
Comparer les concentrations à l'équilibre des espèces du cérium lorsque y = 2 ; 
en déduire le
potentiel E' de la solution lorsque y = 2. En raisonnant de façon analogue sur 
les espèces du fer
lorsque y = 1/2 ; en déduire le potentiel E' de la solution lorsque y = 1/2.
CONCOURS COMMUN SUP 2008 DES ÉCOLES DES MINES D'ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES
Épreuve de Physique-Chimie (toutes filières)

Page 7/8

E.4.4)
Compte tenu des questions précédentes, la courbe obtenue permettra-t-elle ou 
non un dosage
précis (à justifier) ?
E.5)
En fait, on mesure E'(y = 1/2) | 0,42 V. Pour interpréter cet écart à la 
théorie, sachant qu'on
travaille en milieu sulfurique et qu'on a utilisé des sulfates (ferreux et 
cérique), on envisage la formation d'un ion complexe Fe(SO4)+ entre le fer(III) 
et l'ion sulfate en excès (remarque : l'ion sulfate
complexe aussi les ions fer(II), mais beaucoup plus faiblement et on négligera 
ce phénomène). On donne
pour ce complexe : pKd = 3,85 ; d'autre part, lorsque y = 1/2, la concentration 
en ions sulfates est
voisine de 10­2 mol.L­1. Exprimer E'(y = 1/2) en tenant compte de la 
complexation du fer(III) et
montrer qu'on retrouve effectivement la valeur mesurée.
·············

F- Étude d'une cinétique d'oxydation
données : les couples mis en jeu sont I2 / I­ et Fe3+ / Fe2+ (toutes espèces 
dissoutes dans l'eau).
F.1) Écrire l'équation bilan de l'oxydation des ions iodure par les ions 
fer(III), en affectant les espèces
du fer du coefficient stoechiométrique 1. Si la concentration d'ions iodure 
passe de c0 à c0 ­ x entre
0 et t, comment définit-on par rapport à x la vitesse volumique v de la 
réaction ?
F.2) On suppose une cinétique avec ordre, de constante de vitesse k ; on note a 
l'ordre partiel par rapport
aux ions fer(III) et b l'ordre partiel par rapport aux ions iodure. Comment 
s'écrit la vitesse v ?
Quelle est alors l'unité usuelle de k (au besoin en fonction de a et b) ?
F.3) A la date t après le mélange d'une solution d'iodure de potassium avec une 
solution ferrique, on
prélève à la pipette 5 mL de solution et on le dilue 10 fois avant de procéder 
à un dosage de la quantité d'iode formée. Justifier l'intérêt cinétique de 
cette dilution.
F.4) Les résultats d'une série de mesures sont présentés ci-dessous, x se 
rapportant à la quantité d'ions
iodure qui ont été oxydés dans le milieu réactionnel à la date du prélèvement.
t (s)
x (µmol / L)

60
13

120
25

180
36

240
46

300
55

Que représente la grandeur x(t) / t ? Pourquoi diminue-t-elle en cours de 
réaction ? Sur votre copie,
représenter graphiquement cette grandeur en fonction de t à partir du tableau 
ci-dessus, avec en abscisse t · [0 , 300 s] ; en déduire une estimation de la 
valeur initiale (dx/dt)0.
F.5) Grâce à la méthode précédente, on détermine les valeurs initiales de 
(dx/dt)0 pour différentes
concentrations initiales des deux réactifs. Quelques résultats sont présentés 
ci-dessous :
c0 = [I­]0

en µmol / L

2

2

2

6

6

8

[Fe3+]0

en µmol / L

2

4

8

2

4

8

(dx/dt)0

en µmol.L­1.s­1

5,7

11,1

22,5

52

99

354

En déduire les valeurs de a et b, supposées entières.
F.6) Déterminer la valeur de la constante de vitesse k définie à la question 2 
; on précisera la méthode
suivie pour utiliser au mieux les données.
F.7) Dans l'hypothèse d'un état initial ne contenant que les deux réactifs à la 
même concentration c0,
établir la relation littérale donnant x(t), sous la forme : « expression en 
(x,c0) = expression en (k,t) ».
En déduire la dépendance entre le temps de demi-réaction W et la concentration 
c0.

~ FIN ~

CONCOURS COMMUN SUP 2008 DES ÉCOLES DES MINES D'ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES
Épreuve de Physique-Chimie (toutes filières)

Page 8/8

Extrait du corrigé obtenu par reconnaissance optique des caractères



Mines Physique et Chimie toutes filières 2008
Corrigé
Ce corrigé est proposé par Julien Dumont (Professeur en CPGE) ; il a été relu 
par
Olivier Arnoult (Professeur en CPGE) et Stéphane Ravier (Professeur en CPGE).

Le sujet de physique est composé de parties complètement indépendantes abordant 
différents thèmes du programme : une partie d'électrocinétique portant sur les
bases de ce domaine ; une de mécanique centrée sur le programme de la première
période et abordant l'essentiel des questions touchant aux phénomènes 
oscillatoires ;
une de thermodynamique. Cette dernière est la plus intéressante. Elle propose 
notamment de déterminer expérimentalement une chaleur latente de vaporisation 
avec
un calorimètre imparfait.
Le sujet est largement abordable à la période de l'année où se déroule le 
concours,
mais nécessite d'avoir solidement révisé le programme de la première période et
d'avoir pris du recul sur celui de thermodynamique. Il est long et demande 
d'être
vraiment au point dans les différents domaines abordés.
Le sujet de chimie est également découpé en trois parties, autour du thème 
commun du fer et de ses ions. La première, comme il est désormais classique 
dans ce
concours, aborde les aspects atomistiques de l'élément étudié, avec quelques 
questions originales qui peuvent facilement désarçonner un candidat. La 
deuxième partie
traite de l'oxydoréduction et de son utilisation dans un dosage, à travers des 
questions très proches du cours et des travaux pratiques. Enfin, la dernière 
partie étudie la
cinétique d'une autre réaction d'oxydoréduction à l'aide d'une méthode 
différentielle.
Cette partie de chimie permet de réviser l'essentiel des notions à connaître 
dans ces
trois parties du programme, et constitue un bon sujet d'entraînement et de 
révision,
même s'il est un peu court.

Indications
Physique
A.1.5 Quelle grandeur est continue ? En déduire, à l'aide des questions 
précédentes,
l'intensité i (t = 0+ ) et la tension u(t = 0+ ).
A.2.1 Faire un petit dessin pour trouver la réponse !
A.2.4 Faire le dessin du circuit équivalent aux basses fréquences.
B.1.5 À quelle condition a-t-on des oscillations pour un système du second 
ordre ?
B.2.3 L'énoncé comporte une erreur qui peut être levée puisque l'on sait que n 
est
un entier.
B.2.4 Utiliser l'expression obtenue au B.2.2 pour donner l'expression faisant 
apparaître xe .
B.2.5 La question est bizarrement posée, mais il suffit de calculer la dérivée 
seconde
de l'expression calculée auparavant.
C.2.6 Question courte et pourtant la plus difficile du sujet : il faut bien 
définir le système, et ne pas oublier le thermostat. Faire alors un bilan 
entropique, calculer
les variations d'entropies du solide, du gaz et de la source, et conclure.

Chimie
D.3 Pour quelle raison le rayon de l'atome serait-il plus ou moins grand que 
celui
de l'ion ?
E.2 Pour cette question, et la suivante, il faut exprimer les potentiels 
relatifs aux
deux couples mis en jeu, et utiliser le fait qu'ils sont égaux à l'équilibre. 
Évaluer
alors la somme ou la différence de ces deux potentiels.
E.5 Écrire la réaction parasite et exprimer sa constante de réaction. Évaluer 
alors E
grâce à la formule de Nernst.
F.3 Écrire les nouvelles concentrations après dilution et conclure en 
considérant la
loi de vitesse.
 
dx
.
F.4 Tracer une droite à partir des données pour estimer la valeur de
dt 0
F.6 La meilleure méthode est celle qui exploite le plus grand nombre de données,
2
on peut utiliser [Fe3+ ]0 [I- ]0 .

Physique
A. Électrocinétique : circuits et mesures
A.1

Modélisation linéaire d'un circuit

A.1.1 Le générateur de Norton équivalent au générateur de Thévenin proposé est
la mise en parallèle d'une source de courant dont le courant électromoteur vaut
I(t) = e(t)/Rg , orientée « dans le même sens que la source de tension de 
Thévenin »
avec la même résistance interne Rg .
I(t) = e(t)/Rg

e(t)

Rg

L

Rg

i(t)

u(t)

u(t)
L
i (t)

i (t)

R

i(t)

R
i(t) - i (t)

A.1.2 On évalue la tension u(t) en écrivant celle-ci pour chacune des trois 
branches :
u(t) = e(t) - Rg i(t) = L

di
(t) = R [ i(t) - i (t) ]
dt

A.1.3 La tension constante est établie depuis un temps infini : le régime 
permanent
est donc atteint et les valeurs des différents courants et tensions sont 
constants ;
on peut écrire a priori i(t = 0- ) = I et i (t = 0- ) = I . Par conséquent, 
grâce aux
relations précédentes, on peut écrire successivement
dI
di
(t = 0- ) = L
=0
u(t = 0- ) = L
dt
dt
soit

u(t = 0- ) = 0

Ainsi,

0 = R (I - I )

d'où l'on tire
et enfin

i(t = 0- ) = i (t = 0- )
e(t = 0- ) - Rg i(t = 0- ) = E - Rg I = 0

par conséquent

i(t = 0- ) = i (t = 0- ) =

E
Rg

On retrouve le fait que la bobine est équivalente à un fil en régime continu.

A.1.4 Puisque e(t) = 0, les relations de la question A.1.2 conduisent à
di (t)
= R [ i(t) - i (t) ]
dt
Les deuxième et quatrième termes permettent d'écrire
u(t) = -Rg i(t) = L

R + Rg
i(t)
R
di (t)
R + Rg di(t)
=L
L
dt
R
dt
R + Rg du(t)
u(t) = -L
RRg
dt
i (t) =

soit
et puisque i(t) = -

u(t)
,
Rg

du(t)
RRg
+
u(t) = 0
dt
L(R + Rg )

autrement dit

On peut également directement écrire que l'on a un diviseur de courant.
C'est une équation différentielle du premier ordre de constante de temps
 =L

R + Rg
RRg

On peut remarquer qu'on obtient la même constante de temps qu'un circuit
R-L dans lequel la résistance mise en jeu est constituée par celle obtenue lors
de la mise en parallèle de R et Rg . On pouvait également simplifier ce circuit
par équivalence de Thévenin et Norton pour parvenir à ce résultat.
A.1.5 La puissance délivrée par l'inductance est une grandeur continue et vaut
di (t)
× i (t)
dt
Par conséquent, cette puissance est continue si l'intensité l'est également, de 
sorte
qu'on peut affirmer que i (t = 0- ) = i (t = 0+ ) = E/Rg . La question 
précédente a
permis d'établir successivement que
Pi (t) = u(t) × i (t) = L

i (t) =

soit

et en t = 0+

soit finalement

R + Rg
i(t)
R
i (t) = -

i (t = 0+ ) =

et

i(t) = -

u(t)
Rg

R + Rg
u(t)
RRg

E
R + Rg
=-
u(t = 0+ )
Rg
RRg

u(t = 0+ ) = -

R
E
R + Rg