CCP Chimie 1 PC 2000

Thème de l'épreuve Variations autour de la réaction de Diels-Alder ; étude de l'ammoniac
Principaux outils utilisés chimie organique, thermochimie, solutions aqueuses

Corrigé

(c'est payant, sauf le début): - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

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SESSION 2000 PC008

A

CONCOURS (0MMUNSÏOlYTECHNIOUES

ÉPREUVE COMMUNE-FILIÈRES PC -TPC

CHIMIE 1

DURÉE : 4 heures

Distribuer aux candidats une feuille de papier millimètré

L 'usage des calculatrices programmables et alphanumériques est autorisé

sous réserve des dispositions définies
dans la circulaire n° 99--018 du 1 er février 1999 -- BOEN n°6 du 11 février 
1999.

Mise en garde

Toute démonstration illisible ou incompréhensible sera considérée comme fausse.

Les parties I, et II sont indépendantes

Tournez la page S.V.P.

J. 0997

PARTIE 1

Réactions de Diels Alder et dérivés du cyclopentadiène

Données
' Masses molaires atomiques en g.mol_1 : H : 1 C : 12 N : 14 O : 16
- Numéro atomique du fer : Z = 26
° Données spectroscopiques IR
Bandes caractéristiques d'absorption (en cm4)
de quelques groupements fonctionnels

C=C (alcènes) 1625 à 1700

C=C (cycle aromatique) 1550 à 1650

C=O (composé carbonylé) 1660 à 1740

C=O (acide carboxylique) 1680 à 1730

C=O (ester) 1700 à 1770

C=O (amide) 1650 à 1700

C= O (anhydride) 1700 à 1880 2 bandes

- Energies et coefficients des orbitales moléculaires TC de quelques composés
Les notations Ct et B sont celles de Hückel

résonance. Ces deux grandeurs sont négatives.

Tableau 1. Anhydride maléique A

: oc est l'intégrale coulombienne et B l'intégrale de

Energie ou + 2,7765 01 + 1,732?) 01 + 1,496B 01 + [3 on 01 --1,272B \ 01 
--1,73ZB
o' 0,205 0,558 0,379 1 0, 500 0,408 0,254 -- 0,149
C2 0,365 0,408 0,188 \ 0 -- 0,408 -- 0,576 0,408
C3 0,205 ' 0,149 0,379 --0, 500 --0,408 _1 0,254 l --0,558
C4 '1 0,205 } -- 0,149 0,379 l -- 0, 0500 0,408 0,254 \ 0,558
C5 0,365 -- 0,408 0,188 0,408 -- 0,576 -- 0,408
0, 0,205 l -- 0,558 0,379 '0 0, 500 -- 0,408 0,254 \ 0,149
07 0,752 \ 0 -- 0,596 \ 0 i 0 0,282 \ 0

Tableau 2. Butadiène
Energie 01+1,618B a+0,6180 } 01--0,618B 01--1,618B
C1 0,372 0,602 \ 0,602 0,372
C2 0,605 0,372 \ -- 0,372 -- 0,602
C3 0,602 -- 0,372 -- 0,372 1 0,602
C4 0,372 -- 0,602 0,602 -- 0,372

Tableau 3. (2E,4E)--hexa--Z,4-diène C

--0,313
0,253
0,582

0,073 0,582

0,238 0,253 \

\ C, \ 0,616 \ 0,662 \ --0,313 \

Tableau 4. Acide ox0éthanoïque J

a+1,34OB a--0,074B \ a--1,496B \

-- 0,477 -- 0,509 \ -- 0,248

--O,162 --0,546 \ 0,618
0,259 0,469 \ --0,677 \
0,762 --0,436 \ 0,271 \
--0,315 --0,181 \ 0,155 \

Tableau 5. Radical cyclopentadiényle

\ Energie \ a+2,000B \ 0c+0,618B a+0,618\3 \ a--1,618B \ a--1,618B \
\ C1 \ 0,447 \ --0,195 --0,601 \ 0,512 \ 0,372 \
C2 \ 0,447 \ 0,512 \ --0,372 \ --0,633 \ 0 \

C3 \ 0,447 0,512 \ 0,372 \ 0,512 \ --0,372

C4 0,447 --0,195 0,602 --0,195 0,602

C5 0,447 -- 0,633 0 -- 0,195 -- 0,602

Tableau 6. Energies des orbitales moléculaires 7TdEUR OV\\

Energie a+1,879\3 \ a+B \ 0c--0,347B \ oc--1,SBZB

@
Tableau 7. Ordre de grandeur des energies des orbitales moleculazres de M----OV\

(le @ du M traduit une déficience électronique du métal)

Energie \ a+2,35[3 \ a+1,260 \ a--0,150 \ 0i--1,46B

Tournez la page S.V.P.

A - Réactions avec l'anhydride maléïgue

1 -On désire comparer la réactivité de l'anhydride maléique A avec :

O 1
3 2
| o 7
4 5 ,
! compose A
0 6

- d'une part le butadiène 5 << cis » B,
- d'autre part le (2E,4E)-hexa-2,4-diène C.

1.1 -- Donner le nombre d'électrons Tt des molécules A, B et C. On tiendra 
compte du fait
que le substituant méthyle se comporte comme un hétéroatome à deux électrons.

1.2 - A l'aide des orbitales moléculaires obtenues par un calcul de Hückel et 
données

précédemment pour B et C, identifier le diène le plus réactif vis à vis de A. 
Ce résultat
était-il prévisible '?

2 -Lors de la réaction entre le (2E,4E)-hexa-2,4--dién--l--ol et A, il se forme 
le composé D, qui,
par un réarrangement moléculaire, conduit à E. D et E sont isomères de 
fonctions.
Pour ce dernier composé E, on observe en infrarouge deux bandes fortes à 1766 
et 1728 cm"1 (l'une
de ces bandes correspond à une fonction chimique qui réagit avec le carbonate 
de sodium en

donnant un dégagement gazeux) et une bande faible à 1693 cm'1. Il existe 
d'autres zones
d'absorption non décrites ici.

2.1 - Donner la structure de l'intermédiaire D. Indiquer clairement sa 
stéréochimie.

2.2 - Identifier le produit E et proposer un mécanisme réactionnel pour le 
passage de D à E.

B - Réactions avec le cyclopentadiène

Le cyclopentadiène est largement utilisé dans les réactions de Diels-Alder. En 
première

approximation, on le modélise par le butadiène s « cis >> pour le calcul de 
Hückel de ses orbitales
moléculaires.

1 --Le cyclopentadiène n'apparaît pas en tant que tel dans les catalogues de 
produits
chimiques. Sa forme commerciale est un hydrocarbure F, de masse molaire 132 
g.mol"l, qui
contient 91 % en masse de carbone.

1.1 - Déterminer la formule brute de F. La comparer à celle du cyclopentadiène.

Equilibrer l'équation de la réaction référencée (I.B.l), qui, partant du 
cyclopentadiène,
conduit au composé F.

1.2 - Interpréter la transformation envisagée dans la réaction (I.B.l).

2 --Une distillation contrôlée du composé commercial permet de produire le 
cyclopentadiène.

A 25 °C, le temps de demi-réaction de la réaction (I.B.1) est d'environ 12 
heures en partant du
cyclopentadiène pur. Les réactions étudiées par la suite se déroulant sur une 
durée nettement plus
faible, on négligera donc la réaction (I.B.1), car on opère avec du 
cyclopentadiène fraîchement
régénéré.

Le cyclopentadiène réagit avec le propénoate de méthyle G (acry1ate de méthyle) 
pour
conduire au composé H.

2.1 - Donner une représentation de H en écriture topologique.

2.2 - Cette réaction est catalysée par le tétrachlorure de titane TiCl4.

A partir des données, justifier le rôle catalytique de TiCl4 en admettant un 
contrôle
orbitalaire.

Remarque : Pour ce type de réaction, TiCl4 a un comportement identique à celui 
de AlCl3.

3 --Le cyclopentadiène réagit avec l'acide oxoéthanoïque J (acide glyoxy1ique)

0
|

5
3 OH
composé J

04

l
2

pour conduire à un composé K qui évolue rapidement vers un autre produit non 
considéré ici.
3.1 -- Donner une représentation de K en écriture topologique.

3.2 - En admettant un contrôle orbitalaire, interpréter la régiosélectivité de 
la réaction
donnant K.

C - Radical cyclogentadiény1e C5Hg

1 --Combien d'électrons n possède ce radical ?

2 -A l'aide d'un diagramme énergétique et en précisant les valeurs des 
énergies, donner la
distribution électronique la plus stable.

3 -- Calculer l'énergie du système TC du radical cyclopentadiény1e.

@
D - Anion cyclopentadiény1e C5H5

1 --Calculer l'énergie du système n de cet anion.

Dans les complexes organométalliques, le radical cyclopentadiény1e a tendance à 
prendre un
électron au métal. Interpréter.

2 --Comparer l'énergie du système n de l'anion cyclopentadiény1e à celle d'une 
molécule

ayant le même nombre d'électrons TC mais non délocalisés, c'est à dire 
assimilable à la superposition
du nombre adéquat de molécules d'éth'ene. L'expression du niveau énergétique 
des orbitales
moléculaires TI et 1t* de l'éthène est supposée connue.

Tournez la page S.V.P.'

3 -Donner les structures de Lewis permettant de décrire cet anion et montrer 
qu'il est
aromatique.

E - Applications au ferrocène

En 1951, a été découvert le premier métallocène ou complexe sandwich : le 
ferrocène L de
formule Fe(C5H5)2. Il s'agit d'un composé organométallique, de couleur orange, 
dont le point de

fusion est de 173 °C.

6

.@ composé L

1 -La stoechiométrie du ferrocène peut s'interpréter à l'aide de la règle des 
18 électrons.
Combien d'électrons le ligand cyclopentadiény1e donne-t-il au complexe ?

__'fi_

2 -Le ferrocène peut donner des réactions analogues à celles du benzène.

2.1 - On réalise la monoacylation du ferrocène par le chlorure d'éthanoer en 
présence de
chlorure d'aluminium AlC13.

2.1.1 -- Ecrire l'équation--bilan de cette réaction.

2.1.2 - Donner le mécanisme de la réaction analogue avec le benzène.

2.2 -- Lorsqu'une deuxième acylation est ensuite réalisée, la substitution a 
lieu de manière
très prépondérante sur le cycle non substitué, plutôt que sur le cycle 
substitué. Proposer
une interprétation.

2.3 -- Afin d'obtenir le composé M, on réalise les diverses synthèses suivantes 
:

,,0
\ GHz--C
CH2 \

F:e / F:e OEt
.--CH2
composé M composé N

2.3.1 - Le ferrocène L, traité par EtOOC--CHz--COCI en présence de A1Cl3, 
conduit au
composé N.

Commenter et interpréter la différence de réactivité entre la fonction ester et 
la fonction
chlorure d'acer du composé EtOOC--CHZ--COCI.

2.3.2 -- Le groupe carbonyle de N est réduit sélectivement en CH2 puis la 
fonction ester
est hydrolysée en milieu basique. Après acidification, on obtient P. Ecrire la 
formule
semi--développée de P. Donner le mécanisme de l'hydrolyse.

2.3.3 -- Le composé P est ensuite transformé en chlorure d'acyle Q. Proposer un 
réactif
pour cette réaction et écrire la formule semi--développée de Q.

2.3.4 -- Comment peut--on obtenir M à partir de Q ?

2.3.5 - Le ferrocène L réagit avec EtOOC--(CHù--COCI pour conduire au composé 
N'.
Ce dernier composé, traité selon les réactions précédemment décrites, donne en 
outre un
dérivé homo substitué M'. Ecrire la formule semi--développée de M'.

3 --A l'état solide, la disposition relative des deux cycles cyclopentadiényles 
est celle indiquée
sur les différentes figures de la page précédente. Certains dérivés 
disubstitués, comme par exemple
F e(C5H4COOH)Z, ont leurs deux cycles éclipsés. Proposer une interprétation.

4 - La chimie organométallique joue un rôle déterminant dans différentes 
disciplines
médicales. On utilise désormais des dérivés organométalliques comme marqueurs 
de molécules
biologiques en remplacement des traceurs radioactifs ou enzymatiques. Ces 
marqueurs sont
constitués d'un fragment organométallique et d'un groupe fonctionnel 
susceptible de réagir avec une
molécule nommée "antigène" ou "haptène".

4.1 - Proposer une méthode de synthèse de l'acide ferrocènecarboxylique R 
utilisant le
passage par un dérivé lithié. Cet acide sera noté [Ferrocène]-COOH.

4.2 -- La réaction de l'acide ferrocène carboxylique R sur le 
N-hydrosuccinimide conduit
au composé S.

Ecrire la formule semi-développée du N-hydrosuccinimide.

Ecrire l'équation--bilan de cette réaction.

Cette réaction s'opère en présence d'un activant, le 
1,3--dicyclohexylcarbodiimide (DCG).
Justifier l'intervention de cet activant qui sert à éliminer l'eau. En réalité, 
le mécanisme de
la réaction fait intervenir l'attaque préalable de l'acide R par le DCC. 
Proposer un
mécanisme réactionnel possible pour l'obtention du composé S.

Col--Il1_I\I=C=Ï\I_CÔI{11 [Ferrocène] -- C02--N '

] , 3 --dicyclohexylcarbodiimide %
O

composé S

4.3 -- Le couplage entre un marqueur organométallique et un "haptène" porteur 
d'une
fonction amine --NRR' permet d'obtenir une molécule du type 
[Ferrocène]-CO--haptène.
Ce couplage peut être réalisé en utilisant soit le composé S, soit le chlorure 
de ferrocényle
T préparé à partir de l'acide R.

Ecrire les équations--bilan des deux réactions engageant ces deux 
organométalliques S et T
et préciser dans chaque cas les particularités réactionnelles.

Tournez la page S.V.P.

PARTIE II

Ammoniac et ammoniaque

Données

° Les gaz seront considérés comme des gaz parfaits
Constante des gaz parfaits : R = 8,314 J.K*l.mol--1

° Données thermodynamiques à 298 K
Pour N;(g) : S° = 191,6 J.K--1.mol--l ; cg = 29,1 J.K--1.mor1
Pour H2(g) : S° = 130,6 J.K"1.mol_1 ; CË = 28,8 J.K_1.mol_1
Pour NH3(g) : AfH° = -- 46,21 kJ.mol--1 ; ° = 192,6 J.K--1.morl ; C3 = 35,1 
J.K--1.morl

On admettra que les capacités calorifiques molaires sous pression constante ne 
dépendent pas de la
température dans l'intervalle envisagé.

° Température d'ébullition de NH3 sous une pression de 1,013 bar : -- 33 °C
° Température d'ébullition de HZO sous une pression de 1,013 bar : 100 °C.

A - Ammoniac

Le diazote, le dihydrogène et l'ammoniac peuvent donner lieu à l'équilibre en 
phase gazeuse
ci-après qui représente la réaction de synthèse de l'ammoniac :

Nz(g) + 3 Hz(g) = 2 NH3(g) (II-AJ)

1 --On considère un système constitué de deux sous--systèmes (I) et (Il) 
contenant chacun du
diazote, du dihydrogène et de l'ammoniac en présence d'un catalyseur, à une 
température T et sous
une pression P.

1.1 -- Ecrire les conditions d'équilibre pour chacun des sous-systèmes (I) et 
(II).

1.2 -- En supposant que les deux sous-systèmes sont séparés par une membrane de 
Pd
perméable uniquement au dihydrogène, écrire les conditions d'équilibre :

- pour chacun des sous--systèmes séparés ;

-- pour le système global.

1.3 -- Si on remplace la membrane de Pd par une membrane perméable à deux des
constituants, que deviendront les conditions d'équilibre envisagées 
précédemment ?

2 --La synthèse de l'ammoniac est effectuée à partir des réactifs, NZ et H2, 
purs. Pourquoi ne

peut-on pas remplacer NZ par de l'air, pourtant constitué en majeure partie de 
N2, pour réaliser la
synthèse de NH3 ?

3 --Déterminer, pour l'équilibre (II.A.1) envisagé, la valeur numérique à 298 K 
de la constante
d'équilibre Ko (298 K). Que peut-on déduire de cette valeur de Ko (298 K) '?

4 --Montrer qu'à T et P données, la fraction molaire de NH3 est maximale si 
dans le mélange
des réactifs N2 et H2, ces deux gaz sont introduits en proportions 
stoechiométriques.

5 _
5.1 - Montrer que l'enthalpie standard de la réaction à une température T est 
une fonction
affine de T. Déterminer les constantes de cette fonction A,H° (T) = f(T).

5.2 -- Montrer qu'on peut exprimer la constante d'équilibre par une relation de 
la forme :
ln K°(T) = AT--1 + B lnT + C

où A, B et C sont des constantes dont on déterminera la valeur.

Calculer K° (700 K) à 700 K puis l'enthalpie libre standard A,.G° de la 
réaction à 700 K.

6 --A partir d'un mélange initial d'une mole de N2 et trois moles de Hz, on 
définit
l'avancement de la réaction, E_,, par la différence entre le nombre de moles de 
diazote introduit et le
nombre de moles de diazote à un instant donné.

6.1 -- Trouver l'expression numérique donnant AG (700 K) en fonction de 'c'_., 
à 700 K sous
une pression totale P exprimée en bar.
6.2 - Déterminer l'avancement à l'équilibre ëeq :

6.2.1 - pour P = 1 bar,

6.2.2 - pour P = 300 bar.

7 --En fait, la synthèse industrielle de l'ammoniac est réalisée à une 
température de l'ordre de
700 K, sous une pression de 300 bar et en présence d'un catalyseur. Justifier 
le choix de ces
paramètres.

8 -
8.1 -- Lorsque l'équilibre est réalisé à partir d'un mélange initial d'une mole 
de N2 et trois
moles de Hz à une température de 700 K et sous une pression de 300 bar, on 
ajoute, à
volume constant, une quantité finie d'argon. Comment évolue le système ? 
Justifier votre
réponse.

8.2 - Montrer comment évoluerait le système si, dans les conditions d'équilibre 
envisagées
dans la question 8.1, l'argon était ajouté à pression constante ?

8.3 -- A un équilibre entre NZ, H2 et NH3 réalisé à une température T, dans un 
volume V et
sous une pression totale P, on ajoute du diazote à la pression P, de telle 
sorte que le volume
soit doublé.

Discuter du sens de déplacement de l'équilibre suivant les valeurs de xNz, 
fraction molaire
en diazote avant l'ajout.

Que se passerait--il dans le cas de l'équilibre envisagé dans la question 6.2.2 
?

B -- Ammoniague

Les solutions aqueuses de NH3 commerciales sont appelées "ammoniaque".
Malgré la solubilité très importante (de l'ordre de 50 mol.L") de l'ammoniac 
dans l'eau, le
système HZO -- NH3 ne constitue pas un mélange idéal.

Tournez la page S.V.P.

Les équilibres qui interviennent lors de la dissolution de NH3 dans l'eau sont :
NH3 + HZO : NHZ + OH" pKA = 9,3 à 298 K
2H2 :" H3O+ + OH" pKe=l4à298 K.

1 --Qu'obtiendra-t-on par ébullition des solutions commerciales d'ammoniaque ?

2 -- On envisage le dosage d'une solution d'ammoniaque par un acide fort.
Pour cela on dose V1 = 20 mL d'une solution d'ammoniaque à C1 = 0,10 mol.L--1 
par une
solution d'acide chlorhydrique à C2 = 0,20 mol.Lf'.

2.1 -- Déterminer le volume Veq d'acide versé à l'équivalence.

2.2 -- En définissant x par le rapport \72/Veq où V2 est le volume d'acide 
versé, donner les
expressions de pH = f(x) pour 0
			

Extrait du corrigé obtenu par reconnaissance optique des caractères



CCP Chimie 1 PC 2000 -- Corrigé
Ce corrigé est proposé par Alain Rudloff (ENS Ulm) ; il a été relu par Sébastien
Taillemite (École Nationale Supérieure de Chimie de Paris) et Jean-Luc Robert 
(École
Supérieure de Physique et de Chimie de Paris).

L'épreuve est composée de deux parties indépendantes ; la première est centrée
sur la chimie organique, la seconde sur la chimie inorganique ­ cas classique 
pour
une épreuve de chimie.
Plus précisément, la partie chimie organique s'articule autour de la réaction de
Diels-Alder, puis d'une sous-partie originale axée sur le Ferrocène, qui est 
traité
comme un analogue du benzène, sans oublier une petite conclusion s'apparentant à
de la biochimie.
La seconde partie étudie l'ammoniac, en commençant par sa synthèse que l'on
cherche à optimiser, grâce à nos connaissances en thermochimie ; ensuite, la 
solution
aqueuse d'ammoniaque est étudiée par pH-métrie.
Ce problème est très abordable ; dans l'ensemble, il fait appel à des méthodes
classiques, avec toutefois une ou deux questions délicates mais intéressantes.

Indications

Partie I
A.1.1 Attention aux hétéroatomes.
A.1.2 Comparer la différence d'énergie entre BV et HO.
A.2.1 C'est une réaction de Diels Alder.
A.2.2 Attribuez les bandes IR et laissez-vous guider par l'énoncé.
B.1.1 Traduire le pourcentage massique de carbone.
A.1.2 Encore une réaction de Diels Alder.
B.2.2 Aidez-vous du tableau 7.
B.3.2 Comparer la taille des coefficients des deux fonctions carbonyles.
C.2 Utiliser le tableau 5.
C.3 Utiliser la question précédente.
D.1 Raisonner comme à la question C.1 .
D.3 Rappeler le critère d'aromaticité de Hückel.
E.1 Chercher d'abord le degré d'oxydation du fer.
E.2.2 Penser aux règles de Hollemann.
E.2.3.1 Raisonner en terme de nucléofugie.
E.2.3.4 Utiliser la question E.2.3.1.
E.2.3.5 Penser à une réaction intramoléculaire
E.3 Étudier l'électronégativité et ses éventuelles conséquences.
E.4.2 Laissez-vous guider par l'énoncé.

Partie II
A.1 Écrire les potentiels chimiques.
A.4 Écrire K , puis prendre la dérivée logarithmique avec dx = 0 (car on est en
xmax ) et se souvenir que la pression et la température sont fixées.
A.5.1 Rappeler la définition des C p .
A.6.1 Écrire r G en fonction de Q.
A.6.2 À l'équilibre, r G = 0.
A.7 Faire le bilan de tous les résultats obtenus précédemment.
A.8 Penser aux lois de modération.
B.2.2 Écrire les différentes réactions prépondérantes, puis bien soupeser les 
approximations à faire.

Partie I.

Réactions de Diels Alder et dérivés du cyclopentadiène

A.

Réactions avec l'anhydride maléique

A.1.1
Nombre d' électrons 

A
8

B
4

C
8

Il ne faut pas oublier que le carbonyle possède aussi deux électrons .

A.1.2 Pour obtenir la réactivité de B ou C par rapport à A, on utilise la 
théorie
des Orbitales Frontières.
À l'aide de la question précédente et des tableaux 1, 2, et 3, on obtient les 
énergies
de HO, de B et de C (elles valent respectivement  + 0, 618 et  + 0.405) ainsi
que la BV de A, d'energie .
On s'aperçoit que la différence d'énergie entre BV et HO est minimale pour le
couple AC ; cette interaction est donc favorisée, et C est plus réactif que B 
sur A.
Il ne faut pas perdre de vue que (comme l'énonce le rappelle)  et  sont
négatifs.
Ce résultat était bien sûr prévisible, car les alkyls sont des -donneurs ; ils 
augmentent ainsi la densité électronique du systeme- et entraîne une réactivité 
accrue.
On parle de diènes activés.
A.2.1
Me

O

A

O

D

O
OH

OH

Lors de la réaction de Diels Alder, la configuration relative est conservée : on
obtient donc le produit SYN (+ énantiomère) comme l'indique le dessin ci-dessus.
A.2.2 Attribuons d'abord les bandes IR :
­ 1766 cm-1 : vibration de la liaison C = O de l'ester
­ 1728 cm-1 : vibration de la liaison C = O de l'acide carboxylique
­ 1693 cm-1 : vibration de la liaison C = C de l'alcène

Passage de D à E :
O

O

O

O

H
- AlCl

O

OH

3

O
O
O

O

O

AlCl 3

O

AlCl 3
H

E

H

La fonction provoquant le dégagement gazeux est l'acide carboxylique qui,
par une réaction acido-basique sur Na2 CO3 (couple CO3 2- /CO2 ), donne un
dégagement gazeux de CO2 .

B.

Réactions avec le cyclopentadiène

B.1.1 On cherche à déterminer la formule brute de F ; commençons par chercher
le nombre nC de carbones dans F. Pour une mole de F,
nC × MC
MTOT
où PC est le pourcentage massique de carbone.
PC =

PC × MTOT
0, 91 × 132
=
= 10, 01
MC
12
F contient donc 10 atomes de carbone par molécule. On en déduit le nombre nH
d'atomes d'hydrogène grâce à la relation
nC =

nH × MH = MTOT - nC × MC
ce qui donne :

nH = 132 - 12 × 10 = 12

La formule brute de F est donc C10 H12 . On s'aperçoit que c'est le double du 
cyclopentadiène.

2

F

B.1.2 La transformation envisagée dans la réaction de la question I.B.1 est une
dimérisation par Diels Alder.
Diels Alder
+

F